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    （7分）我们的日常生活离不开金属。
    ⑴图是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？
    （答出一点即可）_______________________________ 。

    （2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。铁生锈是铁与空气中的水蒸气、_____________ 等发生化学反应的过程。

    （3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：
    （所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
    ①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是________________ ；
    反应的化学方程式是_____________________
    ②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_____________________。
    ③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是 ______ _ ；
    并在上述实验的基础上，补充了一个实验（下图所示），实现了探究目的。

    他们的实验：X是金属______，Y是__________溶液（写出化学式）

    （1）导电性（或延展性） 
    （2）氧气（或O2）
    （3）
    ①红色固体（铜片）表面有银白色固体析出 ，无色溶液变蓝色（答出一点给分）；
    Cu+2Ag NO3 ="==" Cu( NO3)2+2 Ag
    ②实验Ⅲ中产生气体的速度比实验Ⅰ的快
    ③无法比较Fe和Cu的活动性（或无法确定铜的活动性顺序）
    Fe   CuSO4(或Cu  H2SO4) （两空均答对给1分）
    分析：（1）根据金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质；
    （2）铁生锈的条件进行判断；
    （3）金属活动性的探究要通过彼此之间的相互反应等来进行验证．
    解答：解：（1）金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性、延展性； 
    （2）根据铁生锈的条件是，铁在与氧气和水同时接触时容易生成铁锈；
    （3）①实验Ⅱ中，铜的活动性比银强，能够从硝酸银溶液中置换出银，红色铜片表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色，其反应化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（ NO3）2+2Ag；
    ②Ⅰ中铁和稀盐酸能够反应，Ⅲ中锌片也能够和稀盐酸反应，这两个同时都反应，它们的形状与大小及稀盐酸的质量分数和用量均相同的条件下，实验Ⅲ中产生气体的速度比实验Ⅰ的快，锌比铁反应剧烈，这说明了锌比铁更活泼；
    ③实验Ⅰ和实验Ⅲ能证明锌比铁活动性强，实验Ⅰ实验Ⅱ无法比较Fe和Cu的活动性；在补充实验中，可用铁置换硫酸铜中的铜，可以证明铁比铜活泼，故可判断出该三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜，它们的活动性都比银强；
    故答案为：
    （1）导电性、延展性；
    （2）氧气；
    （3）①铜片表面有银白色固体附着；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
    ②实验Ⅲ中产生气体的速度比实验Ⅰ的快；
    ③无法比较Fe和Cu的活动性；Fe；CuSO4．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    铁锈的主要成分是
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣人组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好），一段时间后，进行观察．请你一起参与分析，并完成后续实验设计．
    观察现象：
    ①装置中右侧导管中的液面升高．
    ②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质．
    提出问题：导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？
    理论分析：人组同学根据已学过的知识分析得知，液面上升的原因是______．
    猜想与假设：人组中的人明同学猜测该黑色固体可能含有：①______，②Fe2O3，③Feol3，④o四种物质．
    分析与验证：人组同学根据人明的四种猜测做了以下分析：
    （1）人红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到人组同学的认可，理由是______．
    （2）人强同学想证明是否含有碳，他设计了下列方案并进行实验：
    实验步骤实验现象实验结论
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    （3）人组同学不能确定是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确认：
    实验步骤实验现象实验结论
    你选用的试剂是：__________________
    知识链接：相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在______（填“水”或“食盐水”）中生锈快．
    反思：防止铁制品生锈的方法是______（写一种）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁和铜是生产生活中常见的金属．

    （1）能有效防止铁制品生锈的措施是______
    A．家用水龙头镀铬B．汽车表面喷漆打蜡
    C．自行车链条涂油D．菜刀用后洗净擦干
    （2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图．
    已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2OFe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
    ①过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是______．
    ②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是______，该过程中发生的化学反应基本类型是______（填类型名称）．
    ③过程Ⅲ加入适量A的作用是______；该过程中的实验现象是______．
    ④A～F中含铁元素的有______（填序号）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    人类的生产和生活都离不开化学．请你用化学知识解释下列问题：
    （1）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少______对铁锈蚀的影响；
    （2）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是______；
    （3）发射“神九”的火箭用偏二甲肼（X）和四氧化氮作常规推进剂．其完全反应的化学方程式：X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为______．
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

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