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    【题目】工业盐酸中常混有少量的FeCl3而呈黄色．为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取该工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示．FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

    请计算：

    （1）与FeCl3反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是多少g．

    （2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数．

    【答案】（1）2.4g；（2）3.25%

    【解析】

    由图可以看出和氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为182g﹣170g=12g，其溶质氢氧化钠的质量为12g×20%=2.4g

    设与2.4g氢氧化钠反应的氯化铁的质量为x

    该工业盐酸中FeCl3的质量分数为

    答：

    （1）与FeCl3反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是 2.4g．

    （2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数为3.25%．

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    ② _____________。

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    （背景信息）

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    c 在“氧化”中，Fe 3+与 OH－也可能结合成沉淀。

    （1）操作 X 的名称是_______________。

    （2）TiOSO4 与水发生反应的化学方程式为_________________________________。

    （3）实验测得“氧化”时溶液的温度、pH 对氧化铁黄产率的影响如下图所示。

    ①氧化时反应的温度最适宜控制在_________________℃。

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    A．该反应为化合反应

    B．丙可能为该反应的催化剂

    C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5

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