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    将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全密封的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
    物质乙醇氧气二氧化碳水X
    反应前质量/g2.34
    反应后质量/g2.22.7m
    下列判断正确的是（ ）
    A．表中m的值为1.4
    B．增加氧气的量可以减少X的生成
    C．X可能是该反应的催化剂
    D．X一定含有碳元素，可能含有氧元素
    【答案】分析：根据质量守恒定律分析，根据表中的数据确定反应物生成物．反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物．通过计算乙醇、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，根据质量守恒定律可以确定X的组成、质量和化学式；经计算知X是一氧化碳，说明乙醇没有充分燃烧，增加氧气的量有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．
    解答：解：由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物．
    由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
    2.3g乙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是1.2g、0.3g、0.8g；
    2.2g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是0.6g、1.6g；
    2.7g水中氢、氧两元素的质量分别为0.3g、2.4g．
    因此反应物中共有1.2g碳元素、0.3g氢元素、4.8g氧元素，
    生成物二氧化碳和水中共有0.6g碳元素、0.3g氢元素、4g氧元素．
    根据质量守恒定律可知：反应物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素进入了生成物X中，
    说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为0.6g+0.8g=1.4g，所以m的值为1.4．
    由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为1.4g，
    说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂．
    设X的化学式为CxOy，则12x：16y=0.6g：0.8g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO．
    有以上分析可知：
    A、表中m的值能确定，是1.4，故A错误；
    B、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．故B正确
    C、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，故C错误；
    D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，故D错误
    故选B．
    点评：本题的难度不是很大，解答本题要认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
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    25、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
    物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X
    反应前质量/g 4.6 8 0 0 0
    反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m
    下列判断正确的是（　　）

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    物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳
    反应前的质量/g 46 0 0 0
    反应后的质量/g 0 0 Y 44 28
    下列判断错误的是（　　）

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    （2012?昆山市二模）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
    物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X
    反应前质量/g 4.6 8 0 0 0
    反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m
    下列判断正确的是（　　）

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    （2013?井研县模拟）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是（　　）
     物质  C2H6O  O2  CO2  H2O  X
     反应前质量/g  4.6  8  0  0  0
     反应后质量/g  0  0  4.4  5.4  m

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    将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生产二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
    物　　　质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X
    反应前质量/g 4.6 8 0 0 0
    反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m
    下列判断正确的是（　　）

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