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化学兴趣小组从一种含有银（Ag）、锰（Mn）、锡（Sn）等金属的废旧合金中回收金属银，进行了下来相关活动．
（1）比较锰和锡的活动性强弱：将锰片放入氯化亚锡（SnCl₂）溶液中，观察到锰片表面覆盖一层固体粉末，同时生成MnCl₂．由此可知锰的金属性比锡（选填“强”或“弱”），写出该反应化学方程式．
（2）结合学过的常见金属活动性顺序表，将银、锰、锡的元素符号填在下表．

（3）设计回收金属银的实验方案：

简述该实验方案可行的理由是．

【答案】分析：（1）利用金属与盐溶液的置换反应判断金属活动性的强弱；
（2）根据金属活动性，对金属活动性进行由强到弱排序；
（3）根据金属活动性，分析评价实验方案可行性的反应原理．
解答：解：（1）将锰片放入氯化亚锡（SnCl₂）溶液中，观察到锰片表面覆盖一层固体粉末，同时生成MnCl₂，此现象说明锰可以置换锡，则金属锰的活动性比锡强；
故答：强，Mn+SnCl₂=MnCl₂+Sn；
（2）根据金属活动性，银不能置换出酸中的氢，所以在三种金属银、锰、锡中，银的活动性最弱，而锰的金属活动性最强；
故答：Mn、Sn、Ag；
（3）从银锰锡的合金中回收金属银，根据锰、锡活动性都大于H，所以向合金中滴虽稀硫酸，锰、锡金属被反应掉而铜不能与酸反应，从而除去混在合金中的锰锡过滤而得到较为纯净的银．
故答：锰和锡可溶解于稀盐酸而银不能．
点评：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?润州区二模）在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO₄?XH₂O）．
查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水．对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂ ）都会促进其分解．
（2）CuSO₄?XH₂O可溶于水，在加热时会生成CuSO₄和H₂O．
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

（1）写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案

（填1或2）更合理．理由是：

耗能少或无污染

．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为

防止H₂O₂受热分解

．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：

将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中

并用玻璃棒不断搅拌

．
（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是

减少硫酸铜晶体因溶于水而损失

．
II、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，
获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图．

（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为

白

色，最终变为黑色；
（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑；

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑；

；
（3）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中x的值为

．（请写出计算过程）
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：

Cu₂O

．
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中铜元素的化合价为

．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃?Cu（OH）₂，则Cu₄（OH）₆SO₄可以写成盐和碱的形式为

CuSO₄?3Cu（OH）₂

，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是

蛋白质

（填一种有机物名称）．

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科目：初中化学 来源：2013届江苏省泰州市永安初级中学九年级下学期第二次涂卡训练化学试卷（带解析） 题型：问答题

某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾(CuSO₄·XH₂O)。
查阅资料：
Ⅰ 过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂）都会促进其分解。
Ⅱ CuSO₄·XH₂O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO₄。
Ⅲ 白色粉末CuSO₄易与水化合生成CuSO₄·XH₂O
I、硫酸铜晶体的制备
方案1：毛毛同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：方舟同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)上述方案1中加热搅拌的作用是  ，形成蓝色溶液的化学反应方程式是：   。
(2)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止  。
(3)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
(4)方案中“一系列操作”依次为：过滤、、冷却结晶、（填序号）。
A.蒸发浓缩     B.加水稀释    C.加水溶解    D.过滤
(5)溶液M、N都是CuSO₄的　　（选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液，向其中加入无水CuSO₄，均会析出硫酸铜晶体，这是因为　　。
⑹所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是。
A.冷蒸馏水     B. 95%的酒精      C.热蒸馏水
II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定

学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系图。
(7) 258℃时，固体完全变成白色粉末。根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为     。（请写出计算过程，3分）
(8)加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。请写出45℃到110℃时反应方程式
(9) 580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为

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科目：初中化学 来源：2012届江苏省镇江市九年级5月中考模拟考试化学试卷（带解析） 题型：探究题

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO₄·XH₂O)。
查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂）都会促进其分解。
（2）CuSO₄·XH₂O可溶于水，在加热时会生成CuSO₄和H₂O。
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：              。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案     （填1或2）更合理。理由是：     。
(3)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为       。
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：　
　                                     。
(5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是  。
II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定
学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。

(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为     色，最终变为黑色；
(2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为            ；
(3)根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为     。（请写出计算过程）
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：            。
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中铜元素的化合价为     。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃·Cu(OH)₂，则Cu₄(OH)₆SO₄可以写成盐和碱的形式为      ，其杀菌机理可看作是Cu²^＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是     （填一种有机物名称）。

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科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省镇江市九年级5月中考模拟考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO₄·XH₂O)。

查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂ ）都会促进其分解。

（2）CuSO₄·XH₂O可溶于水，在加热时会生成CuSO₄和H₂O。

I、硫酸铜的制备

方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：。

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案（填1或2）更合理。理由是：。

(3)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为。

(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：　

　。

(5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是。

II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定

学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。

(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；

(2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；

(3)根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为。（请写出计算过程）

(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：。

Ⅲ、硫酸铜的应用

波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中铜元素的化合价为。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃·Cu(OH)₂，则Cu₄(OH)₆SO₄可以写成盐和碱的形式为，其杀菌机理可看作是Cu²^＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是（填一种有机物名称）。

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO₄?XH₂O）．
查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水．对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂ ）都会促进其分解．
（2）CuSO₄?XH₂O可溶于水，在加热时会生成CuSO₄和H₂O．
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
（1）写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案（填1或2）更合理．理由是：．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：
．
（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是．
II、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，
获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图．
（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；
（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；
（3）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中x的值为．（请写出计算过程）
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：．
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中铜元素的化合价为．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃?Cu（OH）₂，则Cu₄（OH）₆SO₄可以写成盐和碱的形式为，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是（填一种有机物名称）．

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