某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液(如图所示),他们对此产生了兴趣。

【提出问题】这瓶溶液究竟是什么?

经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:

(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是　　　　。

(2)小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是　。

为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验。

【设计实验】

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl₂溶液,静置一段时间,倾去上层清液,向沉淀中继续滴加稀盐酸	先出现白色沉淀,后产生大量气泡

【实验结论】

(3)该瓶无色溶液是　　　　。生成白色沉淀过程的化学方程式是　。

【实验反思】

(4)小强认为上述设计实验还可简化,仍能达到目的。小强的实验操作是　　　　　　　　　　　　。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性,其余三种盐的溶液呈中性,请你再设计一种实验方法,确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象　。

从题图可知,该未知物的组成元素中含有氧元素,但氯化钠中不含氧元素,所以不可能是氯化钠。碳酸氢钠中碳酸氢根离子与钠离子的数目比为1∶1,硝酸钠中钠离子与硝酸根离子的数目比也是1∶1,而题图中钠离子与酸根离子的比不是1∶1,所以可将碳酸氢钠和硝酸钠排除,所以该溶液可能是硫酸钠或碳酸钠中的一种,硫酸钡和碳酸钡都是不溶于水的白色固体,但硫酸钠不溶于稀盐酸,碳酸钡能溶于稀盐酸,也可以利用碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体来简化操作,根据题图上信息可知,五种溶液中只可能是硫酸钠和碳酸钠中的一种,所以可利用碳酸钠溶液显碱性进行判断,可用酚酞,也可用pH试纸。

答案:(1)NaCl

(2)这二者的化学式中钠元素的右下角不会有2

(3)Na₂CO₃　BaCl₂+Na₂CO₃====BaCO₃↓+2NaCl

(4)取少量无色溶液样品于试管中,慢慢滴加稀盐酸,有气泡冒出　在玻璃片上放一小片pH试纸,将样品液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得溶液pH大于7(或取少量无色溶液样品于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,观察到溶液变红等)

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（1）请写出他们制取二氧化碳的化学反应方程式：．
（2）由图象可知，在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现生成沉淀，这说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有

．
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