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    （2008?荔湾区二模）某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色恰好变为无色（完全反应）为止，共消耗硫酸溶液49g．
    （1）写出反应的化学方程式：
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    通过计算回答下列问题：
    （2）硫酸的相对分子质量为：
    98
    98
    ．
    （3）49g 25%的硫酸溶液中溶质的质量为：
    12.25g
    12.25g
    ．
    （4）50g待测氢氧化钠溶液中溶质的质量为：
    10g
    10g
    ．
    （5）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
    20%
    20%
    ．
    分析：（1）依据反应事实结合方程式的书写要求完成即可；
    （2）依据相对分子质量等于各元素相对原子质量之和完成；
    （3）利用溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数解决．
    （4）利用硫酸的质量通过方程式求氢氧化钠的质量；
    （5）利用溶质质量分数的计算要求求溶质的质量分数．
    解答：解；（1）氢氧化钠与硫酸的反应方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    （2）相对分子质量等于各元素相对原子质量之和，所以硫酸的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；
    （3）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，则硫酸的质量是49g×25%=12.25g
    （4）根据酸的质量求氢氧化钠的质量，再利用氢氧化钠溶液的质量求溶液的溶质质量分数．
    设反应消耗NaOH的质量为x
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2×40  98
    x    12.25g
    x=
    2×40
    98×12.25g
    =10g
    （5）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
    10g
    50g
    ×100%=20%
    故答案为：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）98（3）12.25g（4）10g（5）20%
    点评：此题是对溶液进行的综合计算，涉及到溶质质量的计算、方程式的计算，解决此题对学生计算能力的提高有一定好处．
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