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     将等质量的下列固体物质分别与 质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合起来，若固体物质均完全反应，则所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是（     ）

          A. Zn     B. ZnO    C·Zn（OH）2     D.无法判断

        

    分析   据反应方程式

        Zn＋2HC1=== ZnCl2 + N2 ↑

        ZnO＋2 HCl===== ZnCl2 + N2 O

        Zn（OH）2＋2HC1===== ZnCl2 + 2N2 O

        可知，相同质量的上述止种固体物质完全反应时生成ZnCl2的质量由多到少的顺共依次为Zn、ZnO、Zn（OH）2。因盐酸的质量、质量分数均相同，故反应后生成水的质量由多到少的顺序依次为Zn ( OH) 2、ZnO、Zn，可见Zn（OH）2反应后所得溶液中溶质ZnCl2的质」分数最小。

    解 C

    易错点

        注意被溶解的物质是否与溶剂发生反应。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    27、甲同学在探究酸的性质时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
    【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
    【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
    实验一取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
    实验二在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明
    Fe2O3能加快H2O2的分解速率
    ．
    实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明
    反应前后Fe2O3的质量保持不变

    ．
    【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
    【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．这一探究实验的目的是：
    探究 反应前后Fe2O3的化学性质是否改变
    ．
    【深入探究】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？
    相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快
    ．
    浓度时间催化剂 30%H2O2溶液 15% H2O2溶液 5% H2O2溶液
    加入WgMnO2 0.2 0.8 2.0
    加入WgFe2O3 7.0 9.0 16.0
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量．然后将剩余固体溶于足量水中，添加过少量物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：
    组别 ① ② ③ ④
    加入物质 无 KMnO4 MnO2 Mn
    产生氧气的质量/g 0 ml m2 m3
    不溶物的质量/g 0 wl w2 w3
    已知ml＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量．然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：
    组别 ① ② ③ ④
    加入物质 无 KMnO4 MnO2 Mn
    产生氧气的质量/g 0 m1 m2 m3
    不溶物的质量/g 0 w1 w2 w3
    已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲同学从课外资料得知，不少金属氧化物可做H2O2溶液分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
    【设想与假设】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
    【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
    实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
    实验二：在实验一的试管中加入WgFe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明
    Fe2O3能加快H2O2的分解速率
    Fe2O3能加快H2O2的分解速率
    ．
    实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明
    反应前后Fe2O3的质量保持不变
    反应前后Fe2O3的质量保持不变
    ．进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有玻璃棒和
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．为加快过密基速度，甲同学不断搅拌滤液，这样做是否正确，这什么？
    可能损失Fe2O3
    可能损失Fe2O3
    ．
    【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
    【反思与评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究
    反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）
    反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）
    ．
    【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
     浓度  
    时间  
    催化剂    		  
    30%H2O2溶液    		  
    15% H2O2溶液    		  
    5% H2O2溶液
    加入WgMnO2 0.2 0.8 2.0
    加入WgFe2O3 7.0 9.0 16.0

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H2O2）溶液当作酸与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生．她联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
    【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．
    【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
    实验一  取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢．
    实验二  在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明
     
    ．
    实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明
     
    ．
    【实验结论】小丽同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
    【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe2O3粉末的化学性质在反应前后没变．
    【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据：
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间

    浓度
    时间/min


    催化剂    		 30%H2O2
    溶液    		 15%H2O2
    溶液    		 5%H2O2
    溶液
    加入wg MnO2 0.2 0.8 2.0
    加入wg Fe2O3 7.0 9.0 16.0
    通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是
     
    ．
    【延伸】小明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂，请你一起参与计算：
    （1）CuSO4的相对分子质量
     
    ；
    （2）80gCuSO4与多少克Fe2O3含有相等质量的氧元素？（写出计算过程，结果精确到0.1）

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