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    18．实验一：根据如图回答问题．

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是C（选填字母标号，下同）．写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的发生装置图B所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧和密度比空气大．
    实验二：已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2．兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量．称取mg样品置于玻璃管Y内．充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量（装置管内发生反应：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2）

    （4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升，说明装置气密性良好．
    （5）使用“实验一”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是浓硫酸．
    玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是生成的气体没有全部被吸收．
    （6）试验后测得Z质量增加6.4g（忽略装置Z中水分挥发），则样品中FeS2为6g．
    （7）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据．

    分析 长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧和密度比空气大．检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到：装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升；氧气可以用浓硫酸干燥，玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是：生成的气体没有全部被吸收；若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量偏大，因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应，装置Z增加的质量偏大．

    解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
    （2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：C；3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
    （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧和密度比空气大；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；密度比空气大；
    （4）检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到：装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升；故答案为：装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升；
    （5）氧气可以用浓硫酸干燥，玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是：生成的气体没有全部被吸收；故答案为：浓硫酸；生成的气体没有全部被吸收；
    （6）设FeS2的质量为x，
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    4×120                               8×64
       x                                     6.4g
    $\frac{4×120}{8×64}=\frac{x}{6.4g}$   x=6g；
    故答案为：6；
    （7）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量偏大，因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应，装置Z增加的质量偏大；故答案为：偏大；

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    8．铁及其化合物在生活中应用广泛．
    （1）铁制品长期使用容易生锈．在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为H2SO4．
    （2）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是AC．
    A．固体中一定有Ag　　　　　　 B．溶液中一定有Ag+
    C．溶液中一定有M的离子　　    D．固体中一定有Ag和Cu．

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    9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（　　）
    A．滤渣中一定有镁、铜
    B．滤渣中一定有镁、锌、铜
    C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌
    D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜

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    13．利用废硫酸制备K2SO4的流程如图．则下列说法不正确的是（　　）
    A．流程中CaCO3可循环使用
    B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分
    C．M和碱混合微热产生无色无味气体
    D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．归纳与反思是学习化学的重要环节，下列各项归纳完全正确的一组是（　　）
    A、对性质和用途的认识B、资源的利用和保护
    ①一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属
    ②石墨很软，可以制成电极    		①爱护水资源要节约用水和防止水体污染
    ②保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
    C、“生活中安全”的措施D、用“化学”眼光分析
    ①在室内一盆水能防止煤气中毒
    ②夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源    		①洗涤剂去油污是因为起乳化作用
    ②湿衣服晾干是因为分子不断运动
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．水是生命之源，人类的生产、生活离不开水
    （1）雨水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；酸雨的pH＜5.6（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）生理盐水中的溶质是氯化钠．
    （3）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为+4．
    （4）生活中，软化硬水常用的方法是煮沸．
    （5）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该过程中化学能转化为热能．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
    （1）50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为140g；
    （2）10℃时，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加入丙或蒸发水（答一种）．
    （3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，溶剂质量最多的是丙，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是丙＜甲＜乙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    8．尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响．请计算：
    （1）CO（NH2）2中共含有4（写数字）种元素．
    （2）CO（NH2）2的相对分子质量是60．
    （3）6.4g CO（NH2）2中含有3g氮元素（计算结果精确到0.1）．

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