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    20．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度约为0.17g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，其溶液中溶质质量分数不可能为10%．
    （2）小亮取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，该溶液不可能是
    NaCl（填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红色．
    （3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请你一起参与，并填写下列实验报告．
    [设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
    方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
    [进行实验]你愿意选择方案甲（选填“甲”或“乙”）进行实验．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液．产生白色沉淀该溶液是碳酸钠溶液．
    有关反应的化学方程式为：
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    [实验反思]（1）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是氢氧化钙溶液．
    （2）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是AB（填序号）．
    A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
    B．要有严谨的科学实验的态度
    C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

    分析 氢氧化钙常温下的溶解度为0.17g，据此可计算出其饱和溶液的质量分数达不到10%，所以可判断不可能为氢氧化钙；从题目中分析，氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠中只有氯化钠是盐，其余两种都是碱，所以应该是加入酸碱指示剂判断是否为氯化钠；因为碳酸钠能够和氯化钙反应生成，可加入CaCl2溶液看溶液是否变浑浊来判断溶液是否变质，酚酞试液遇碱变红色因此在除尽碳酸根的情况下可滴加酚酞试液来判断溶液是否完全变质．从题中可得到很多反思，如实验需要有严谨的态度，使用药品时要注意不能腐蚀标签，鉴别药品可从多角度入手考虑等．

    解答 解：（1）氢氧化钙常温下的溶解度约为0.17g，Ca（OH）2微溶于水，其溶液中溶质质量分数不可能为10%；故填：；
     （2）氢氧化钠、碳酸钠的水溶液为碱性，能使酚酞试液变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，故填：酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红色；
     （3）[进行实验]选择甲同学方案进行实验，氯化钙能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，故填：甲；氯化钙溶液；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
    [实验反思]（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，故可以使用氢氧化钙溶液，故填：氢氧化钙；    
    （2）A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀，正确；
    B．要有严谨的科学实验的态度，正确；
    C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留，不正确．
    故填：AB．

    点评 本题根据氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠几种物质的性质特点，采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验的”方法确定未知溶液，涉及对四种物质相关性质及变化规律的考查．

    练习册系列答案
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    10．请用化学方程式表示下列反应
    （1）高锰酸钾分解制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    （2）铁在氧气中燃烧，生成一种黑色固体3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    （3）铝能和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ．

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    11．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）
    A．甲的溶解度大于乙的溶解度
    B．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
    C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
    D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

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    8．某物质具有如下性质：如滴入无色酚酞试液变红，滴入硫酸铜溶液只产生蓝色沉淀，如加入碳酸钠溶液则产生白色沉淀，则这种物质是（　　）
    A．KOHB．Mg（OH）2C．Ca（OH）2D．Ba（OH）2

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    15．钇铁石榴石（Y3Fe5O12）可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇（Y）显+3价，则Fe的化合价为（　　）
    A．+4B．+6C．+2D．+3

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    5．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）
    A．日常生活经验B．实验中的注意事项
    去除衣服上的油污：用汽油洗涤
    区别硬水软水：常用肥皂水检验
    使煤燃烧更旺：把煤做成蜂窝状    		制取气体：先检查气密性
    点燃气体：点燃前闻气味，可保安全
    检验气体：都用石灰水检验即可
    C．粒子间的关系D．生活中的安全常识
    分子与原子：分子由原子构成
    原子与离子：原子得失电子变成离子
    原子与元素：相同质子数的原子统称为元素    		假酒中毒：由甲醇引起
    瓦斯爆炸：由甲烷引起
    煤气中毒：由一氧化碳引起
    A．AB．BC．CD．D

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    7．1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（　　）
    A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动
    C．化学反应中生成物分子的形成D．原子核的内部结构

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列四项基本实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    氧气的验满    		B．
    用嘴吹灭酒精灯
    C．
    观察量筒测量液体的体积    		D．
       收集二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图所示的实验．
    【实验步骤】①取两份质量同为w克的铁粉，分别置于质量相等的A、B烧杯中．
    ②向装有铁粉的A烧杯中加入50克足量的稀硫酸；向装有铁粉的B烧杯中加入50克足量的硫酸铜溶液．
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    （1）请写出C烧杯中发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．通过C烧杯中发生的化学反应，你能得出的结论是铁能置换出酸中的氢．
    （2）D烧杯中发生反应的化学方程式为CuSO4+Fe═FeSO4+Cu．此反应可以证明铁的金属活动性比铜强（填“强”或“弱”）．
    （3）铁的相对原子质量的表达式为$\frac{2w}{n-m}$．

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