Question

某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。

他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。

【实验探究一】探究滤液的酸碱性

该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显___________________________

(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

【实验探究二】探究白色固体的组成

该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃。

他查阅有关资料得知：

CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，氢氧化钙微溶于水。

【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是____________。

【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌，静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液	上层清液呈现 ________色	白色固体中一定含有 氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸		白色固体中一定含有碳酸钙

【总结反思】

(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请用化学方程式表示原因__________________________________________

_______________________。

(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：_______________________________________________________________。

Answer 1

【解析】本题考查常见物质的成分的探究方法，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质。氢氧化钙的水溶液呈碱性；久置的干燥剂中加入水时，由于氧化钙能与水发生反应，故过滤后的固体中没有氧化钙；氢氧化钙的水溶液能使酚酞溶液变红色；碳酸钙属于碳酸盐，可用稀盐酸检验；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也使溶液呈碱性；可借助于氧化钙与水反应伴随放热的现象进行检验。

答案：碱性(或中性)　CaO(或氧化钙或生石灰)

红　有无色、无味的气体放出

(1)CaO+H₂O====Ca(OH)₂

(2)取少量干燥剂于试管中，加入少量水，振荡，触摸试管壁，若有热感，证明有较多量CaO(答案合理即