【题目】如下图A所示，取一个大烧杯，在里面装入约1/2的细沙；烧杯一边的细沙中，插入高低不同的两支蜡烛；将截取瓶底的大口饮料瓶做成简易漏斗，取三张用石蕊溶液染成紫色的干燥小纸条，将一张干燥的和一张润湿后的纸条（润湿后仍为紫色）粘在简易漏斗的内壁，将另一张纸条润湿后，粘在简易漏斗的外壁，将漏斗插入细沙的另一边。按下列各步骤继续实验，并回答有关问题。
（1）如图A，用以收集满二氧化碳的集气瓶（集气瓶的容积与简易漏斗内容积相当）向漏斗内慢慢倒入气体，可以观察到的实验现象是________（填字母）；
A．漏斗内干燥的纸条变成红色，漏斗内、外壁湿润的纸条都不变色
B．漏斗外壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥及湿润的纸条都不变色
C．漏斗内壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥的纸条和外壁湿润的纸条都不变色
由此现象能够得出的结论是_________________________________________________。
（2）如图B所示，快速点燃两支蜡烛。
（3）如图C所示，将漏斗向上慢慢提起至下端高于烧杯口，可以观察到的实验现象是______________________，根据此现象能够得出的结论是________________________
【答案】C 水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳与水反应的生成物（碳酸）能使紫色石蕊溶液变成红色 低蜡烛先熄灭，随后高处的蜡烛熄灭 二氧化碳密度比空气大，不可燃也不支持燃烧
【解析】
（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳和水都不具有酸性，故都不能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳和水反应生成的碳酸是酸性物质，能使紫色石蕊变红色，故选C。由此现象能够得出的结论是水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳与水反应的生成物（碳酸）能使紫色石蕊溶液变成红色。
（3）二氧化碳密度比空气大，将漏斗向上慢慢提起至下端高于烧杯口，蜡烛先后熄灭的现象是低蜡烛先熄灭，随后高处的蜡烛熄灭，说明了二氧化碳在通常情况下不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大。
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【题目】向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）
请计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
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【题目】南昌地铁2号线于2017年8月投入试运营，它将连通江西省南昌市新老两城核心区域，覆盖昌西新城九龙湖、红角洲、红谷滩三大片区和昌东老城核心区、城南片区，长度41.6公里，将成为广大市民出行的首选交通工具，同时也缓解了交通压力。请回答下列问题：
（1）制成地铁列车的钢轨材料是锰钢，该金属材料应具有的物理性质是______________（填字母）。
A抗腐蚀性好 B密度小、熔点高 C韧性好、硬度大
（2）焊接钢轨通常采用铝热法，在高温下将铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制取金属锰，该反应的化学方程式为__________________________
（3）地铁的开通不仅方便了人们的出行，而且还减少了空气污染，因为地铁列车通常是电力机车，地铁列车在行驶过程中将________________________转化为机械能。
（4）地铁列车车厢的门框是由镍铬钢（一种不锈钢）制造的，镍铬钢的主要成分是__________________；在由碳素钢制作的车厢外壳上喷涂油漆，不仅可使其变得美观，还可有效地防止碳素钢与_________________等物质接触而生锈。
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【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.3个氢离子：3H
B.氧化铝中铝元素的化合价为+3价：
C.钠离子的结构示意图：
D.乙醇的化学式：C2H5O
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【题目】某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
[探究话动]:将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。
[现象分析]:(1)请分析出现上述实验现象的原因:____。为顺利完成实验，你的建议是___
[继续实验]:(2)兴趣小组同学根据你的建议,重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后,该实验的现象是____.
(3)经研究发现该反应的微观示意图如下图所示(图中微粒未完全画出)。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是_____
(4)兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是_____(资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸),反应的化学方程式是___
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【题目】如图是实验室常见的制取气体的装置：
(1)写出图中带标号仪器的名称：①_____．
(2)实验室用A装置来制取氧气，其收集装置可选择_____(填字母)，请写出实验室制氧气用A装置反应的化学方程式____．
(3)乙炔(C2H2)是一种无色气体，密度比空气略小，微溶于水．固体碳化钙(CaC2)与水反应可生成乙炔[CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑]，该反应相当激烈的，需要控制反应速率．则实验室制取乙炔气体最好选择____(填字母)来作为发生和收集装置．
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【题目】下图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出上图中带标号仪器的名称：①________；
（2）实验室用A装置来制取一瓶较干燥的氧气，其收集装置可选择_____________（填字母）。
（3）固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔气体(CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑)，该反应相当激烈的，需要控制反应速率。实验室制取乙炔气体最好选择的发生装置是________（填字母）。
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【题目】某学校化学兴趣小组的同学到化学实验室帮助老师准备酸、碱、盐性质的分组实验时，发现碱的药品柜中的一瓶氢氧化钠固体试剂瓶没有盖上瓶盖。小组同学征得老师的同意，决定对这瓶氢氧化钠固体进行探究。
（提出问题）这瓶氢氧化钠固体是否变质及变质的程度？
（查阅资料）
（1）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应而变质，该反应的化学方程式为_____。
（2）BaCl2易溶于水，溶液呈中性；BaCO3是难溶于水的白色固体。
（猜想假设）
猜想一：没有变质
猜想二：部分变质
猜想三：_____
（设计实验方案）
为了提高同学们的动手操作能力和计算能力，老师要求同学们从定性和定量两方面来进行实验探究，下面是他们的探究方案，请你完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象或结果 | 实验结论 |
①准确称量21.2g固体样品，平均分成两份，放到2个洁净的烧杯中加入适量水 | 全部溶解 | |
②向一烧杯中滴加足量的稀盐酸； | 有_____产生 | 猜想一不成立 |
③向另一烧杯中加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量。 | 得到19.7g白色沉淀 | 氢氧化钠固体已变质 |
（讨论交流）
（1）通过讨论同学们认为写出实验步骤③产生白色沉淀的化学反应是解答本题的关键，该反应的化学方程式为_____。
（2）通过利用以上数据计算，得出正确结论是猜想_____成立。
（3）同学们经过讨论认为在步骤③过滤后所得的滤液中，滴入酚酞溶液，溶液_____（填“不变色”或“变红色”），也能得出相同的结论。
（探究启示）我们做实验取完药品后，应_____。
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（学生板演）该反应的化学方程式_____。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：_____
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。
（实验探究）
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 | 测溶液的pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |
|
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实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | _____ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是_____；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____。
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