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    3．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（CH4O）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．
    （1）FeTiO3中铁元素为+3价，则钛元素的化合价为+3．
    （2）“绿色化学”能实现“零排放”（即反应物中的原子利用率达到100%）．一氧化碳和氢气合成甲醇就符合“绿色化学”特点，此反应的基本反应类型为化合反应．
    （3）电解食盐水反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    分析 （1）根据化合价代数和为零进行分析；
    （2）根据一氧化碳和氢气合成甲醇就符合“绿色化学”特点，该反应是多变一的化合反应进行分析；
    （3）根据氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析．

    解答 解：（1）FeTiO3中铁元素为+3价，氧元素显示-2价，所以钛元素的化合价为+3；
    （2）一氧化碳和氢气合成甲醇就符合“绿色化学”特点，该反应是多变一的化合反应，符合）“绿色化学”能实现“零排放”（即反应物中的原子利用率达到100%）；
    （3）氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    故答案为：（1）+3；
    （2）化合反应；
    （3）2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计，不合理的是（　　）
    A．K2SO4溶液（K2CO3）：加入适量的稀硫酸
    B．Cu（Fe）：加入过量的CuCl2溶液，过滤，洗涤，干燥
    C．NaCl （泥沙）：加水溶解，再过滤，最后蒸发结晶
    D．CO2（HCl）：将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    7．南昌西汉海昏侯墓历时5年的考古发掘，已出土1万余件珍贵文物，创下多个“首次”和“考古之最”．
    （1）考古中常用碳-14测定文物的年代，已知碳-14原子中质子数为6，中子数为8，则碳-14原子的核外电子数为6．
    （2）明矾常用于出土的漆木器脱水定形，明矾也常用于净水，明矾在净水中的作用是作絮凝剂，除去水中的悬浮杂质．
    （3）“低氧气调链”技术是考古中的新技术，该技术是以低氧气调技术为依托，用洁净氮气作为保护气体，并通过智能检控设备及其他环节实现对文物所处空间氧含量等指标的持续稳定凋控．氮气用作保护气的主要原因是氮气的化学性质比较稳定．
    （4）出土的文物中有大量的青铜器，青铜器表面有一层绿色物质[铜绿，化学式为Cu2（0H）2CO3]．铜器表面形成铜绿，除与氧气、水有关外，还与二氧化碳有关，判断的依据是质量守恒定律．
    （5）出土文物中有大量的铜钱．古代湿法冶铜的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁化为铜”，该原理用化学方程式表示为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
    实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象
    ①第1～6滴有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
    ②第7～9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
    在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
    查阅资料I．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；
    II．四羟基合铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
    【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体．
    同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
    猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中．
    猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
    【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．
    实验序号实验方法与操作实验现象结论
    ③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡沉淀不溶解，液体仍为无色猜想一错误
    ④将少许Cu（OH）2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡固体溶解，溶液呈亮蓝色猜想二正确
    【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成
    Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
    （2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
    （3）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．构建知识网络是化学学习中的常用方法．下图是某同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，“-”表示物质之间普遍能够发生的化学反应．
    请按要求回答下列问题：
    （1）从物质类别看，A物质属于金属氧化物；C物质属于碱．
    （2）从反应基本类型看，属于复分解反应的是①④⑤⑥（填图中编号）．
    （3）写出任意一个符合序号③的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （4）已知：盐酸与氢氧化钠反应的实质是盐酸、氢氧化钠溶液在水中解离出来的H+与OH-结合生成了H2O．据此分析：NH4NO3溶液与NaOH溶液反应的实质是它们在水中解离出来的NH4+与OH-结合而使反应发生；CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的实质是它们在水中解离出的Ca2+与CO32-结合而使反应发生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．
    （1）污染空气的气体单质O3；（2）赤铁矿的主要成分Fe2O3；
    （3）可乐中含有一种酸H2CO3；（4）天然气的主要成分CH4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图形象的表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化．则下列叙述正确的是（　　） 
    A．该反应前后分子的种类和数目一定改变
    B．该反应的生成物都属于氧化物
    C．参加反应的A、B、C各原子的个数比为1：2：2
    D．该反应的基本类型为置换反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一种固体混合物可能由NH4NO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，为了测定其组成，进行下列实验：
    ①将固体混合物溶于水后得无色透明澄清溶液A；
    ②向A中加入足量BaCl2溶液完全反应后，过滤，得白色沉淀X和澄清溶液B；
    ③白色沉淀X中加入足量盐酸，沉淀不消失；
    ④澄清溶液B中，加入氢氧化钠溶液并微热，有刺激性气味的气体Y放出．
    （1）写出X、Y的化学式：XBaSO4，YNH3．
    （2）推断原混合物一定含有的物质是Na2SO4、NH4NO3，一定不含有的物质是CuSO4、CaCO3，可能含有的物质是NaCl．
    （3）该实验过程中涉及的化学方程式有（任意写两个）：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，均属于基本反应类型中的复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．由于使用汽车而造成的污染问题日益引起人们的关注．
    （1）汽车尾气中的污染物有NO和CO等．治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和 N2．反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；NO发生了还原反应．
    （2）使用氢能源汽车是治理汽车尾气的一个有效途径．在氢能源汽车行驶过程中的能量转化是从化学能开始，最终转化为机械能．氢能源本身无毒、原料来源广、可再生、燃烧产物是水，不污染空气等优点（填一点）．
    （3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成的．其中使用的合成材料，主要利用它的A等性能（填字母）
    A．耐高温、高弹性  B．透气性好、耐磨  C．密度小，熔点低
    其中使用的金属材料一般为钛合金，主要利用它的C等性能（填字母）
    A．导热性好  B．绝缘性好   C．硬度大．

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