Question

10．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）写出反应池中发生的化学反应的化学方程式：CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；
（2）反应池中要先通入氨气，再通入二氧化碳，这是因为氨气溶解性强于二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收；
（3）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（4）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是NH₄Cl，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入②溶液（①Ca（OH）₂、②AgNO₃、③CaCl₂，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净．
（5）下表为NH₄Cl在水中的溶解度列表，为获得副产品（NH₄Cl），应采用降温结晶．

T/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
S/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6	71.3	77.3

Answer 1

分析 （1）根据氯化钙、氨水和二氧化碳反应生成碳酸钙、氯化铵和水进行分析；
（2）根据氨气的水溶液显碱性进行分析；
（3）根据过滤的原理分析解答，并根据过滤操作用到的仪器考虑玻璃仪器和玻璃棒的作用进行分析；
（4）根据碳酸钙粉末是从氯化铵溶液中分离出来的不溶性物质，所以表面会附有可溶性的氯化铵，而氯化钙则是可能含有的，这个取决于先前反应的程度．利用碳酸钙的不溶性和氯化铵的可溶性，洗涤干燥即可；
（5）根据氯化铵的溶解度进行分析．

解答 解：（1）氯化钙、氨水和二氧化碳反应生成碳酸钙、氯化铵和水，化学方程式为：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O═2NH₄Cl+CaCO₃↓；
（2）反应池中要先通入氨气，再通入二氧化碳，是因为：氨气溶解性强于二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收；
（3）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（4）由于碳酸钙粉末是从氯化铵溶液中分离出来的不溶性物质，所以表面会附有可溶性的氯化铵，而氯化钙则是可能含有的，这个取决于先前反应的程度．利用碳酸钙的不溶性和氯化铵的可溶性，洗涤干燥即可，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入②溶液；
（5）氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以为获得副产品（NH₄Cl），应采用降温结晶．
故答案为：（1）CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O═2NH₄Cl+CaCO₃↓；
（2）氨气溶解性强于二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收；
（3）过滤，烧杯，漏斗，引流；
（4）干燥，NH₄Cl，②；
（5）降温．

点评 从流程图分析对应的反应物和生成物，这是信息处理能力．对于产品可能含有的杂质，要注意结合反应进行的程度和物质的性质进行分析．