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    （4 分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效的推动了人类文明的发展。
    ⑴回收农田里的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。秸秆的主要 成分之一是纤维素[化学式 (C6H10O5)n]，其中质量分数最大的元素是______。 纤维素属于______（选填“有机物”、“无机物”“氧化物”之一）。
    ⑵造纸过程中会产生大量含 NaOH 的废水，小颖同学想用 pH 试纸粗略测定废水酸碱度，测定的具体方法是                                                                     。
    ⑶为消除该废水对环境的污染，请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品，来除去污水中的NaOH，请你写出该除杂反应的化学方程式：                                      。
    ⑴ 氧元素  有机物        ⑶ 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
    ⑵ 将pH试纸放在洁净干燥的白瓷片或玻璃板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，
    滴在pH试纸上，迅速与标准比色卡进行对照。

    试题分析：（1）在纤维素中，氧元素的相对原子质量最多，故质量分数最大；维生素中含有碳元素属有机物；
    （2）测定溶液PH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在PH试纸上，再将显示的颜色与标准比色卡进行对照；
    （3）稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中只有稀硫酸能与氢氧化钠分数中和反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
    海水密度/（g?mL-1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
    1.130.56
    1.200.91
    1.210.053.260.0040.008
    1.220.0159.650.010.04
    1.260.012.640.020.020.04
    1.311.400.540.030.06
    （1）海水从密度为1.21g?mL-1浓缩到1.22g?mL-1时发生的变化是______．
    A．各种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数不变
    C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中Br-的质量分数不变
    （2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 CaSO4、Ca2+、Mg2+．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g?mL-1～1.26g?mL-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有______．
    （3）如图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    （3分）请根据图示回答问题：

    （1）当适量的液体A和气体B是下列哪种组合时，打开
    弹簧夹试管中的水会重新沸腾              ；
    A．水和氧气B．氢氧化钠溶液和二氧化硫
    C．酒精和氮气D．氯化钙溶液和一氧化碳
    （2）请用理化知识解释试管中的水重新沸腾的原因   
                                                 

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质间的转化不能一步完成的是 （ ）
    A．KNO3→NaNO3B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOHD．H2O→H2

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关实验现象的描述错误的是                              
    A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
    B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，并放热
    C．把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾
    D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗．下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是
    A．NaOHB． NaClC． CaCO3D． NaHCO3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
    【查阅资料】
    （1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
    （2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
    （3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
    【提出猜想】
    氢氧化亚铁是浅绿色。
    【实验过程】
    在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：
     
    		FeCl3溶液
    		FeSO4溶液
    滴入NaOH溶液的现象
    		生成红褐色沉淀
    		先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
     
    化学方程式
    		 
                ①          
    		FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
    Fe(OH)2 +   ②  +  H2O =   ③  
    (完成并配平此化学方程式)
    【学习交流】
    （1）氢氧化亚铁是     ①      色而不是浅绿色。
    （2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是           ①                               。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：推断题

    现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，C是常用建筑材料的主要成份，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是黑色固体单质，D、F是气体且含有相同的组成元素，它们的转化关系如下图。请回答：

    （1）固态D的俗称：       。
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    E → F ：                        ；属于       反应（填基本反应类型）。
    B → A ：                         ；此反应      （填“放热”或“吸热”）。

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