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    【题目】（3分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，某同学设计了下列两条途径由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，其过程如下所示：

    （1）操作a的名称是： ；

    （2）已知：Cu＋2H2SO4(浓) △CuSO4＋SO2↑＋2H2O。则途径I与途径II相比，其优点体现在：

    ①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；② ；

    （3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为： 。

    【答案】（1）过滤； （2）硫酸根全部转化为硫酸铜，硫酸的利用率高； （3） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4。

    【解析】

    试题分析：（1）A可与浓硫酸在加热的情况下反应生成硫酸铜；所以A中一定含铜元素。又知A为单质，所以A为铜；则B为氧化铜；试剂X则为稀硫酸；废铜料的成分为铜铁混合物，铁与加入的硫酸反应生成硫酸亚铁（可溶）；铜不反应。所以操作a将混合物中的固体与液体分离，应为过滤；

    （2）途径I中的硫酸根全部转化为硫酸铜，硫酸的利用率高；而途径II中的硫酸根有一部分转化为二氧化硫，造成了资源的浪费。

    （3）废铜料中的铁会与投入硫酸铜溶液发生置换反应，化学方程式为：Fe + CuSO4== Cu + FeSO4。

    练习册系列答案
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    【题目】人类的生产生活离不开材料．（每空1分，计10分）

    （1）人们习惯上把金、银、锡、铜、铁五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　 　的位置向左移一位，正好符合由弱到强的活动性顺序．某金属加入到稀硫酸中溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为 。

    （2）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是： ，炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是______________________________________。

    （3）CO可作冶金工业原料，但对人体健康有害；写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式： ；煤气中毒是因为CO与血液中 结合，造成人体缺氧。

    （4）现有一包铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。则滤渣中一定有 ；滤液中溶质一定有 。

    （5）家用空调常用铜线圈，这是利用铜具有优良的 性，要验证镁、铝、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铝丝、硫酸铜溶液，你认为他还需要的溶液是______ ______溶液。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（7分）铜是人类最早利用的金属之一。 冶炼铜常用铜矿石——孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。

    斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：

    请回答以下问题：

    （1）碱式碳酸铜中含有 种元素。

    （2）碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式 。碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O。预测实验现象： 。

    （3）若孔雀石样品中含有44.4g Cu2(OH)2CO3，充分反应后，理论上能得到铜的质量为 g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16．6g进行如下实验：

    已知：1．碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；2． 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O

    3．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。

    实验步骤

    实验时，组装好装置，实验前应先 ，然后，实验步骤是：

    ① 反复推拉注射器 ② 称量E、F的质量 ③ 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反

    应不再进行 ④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑤ 再次称量E、F的质量。

    （二）问题探究：

    （2） E中的药品为 ，E的作用是 。C、F、G中装有碱石灰（生石灰与烧碱的固体混合物），则C的作用是 ， F的作用是 。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式 。

    （3）实验步骤②与③能否颠倒 （填“能”或“不能”）。若不进行步骤④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）， 该操作中推注射器时缓缓的目的是 ；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （4）下表是实验记录数据：

    反应前

    反应后

    E的质量为100．0g

    E的质量为102．25g

    F的质量为50．0g

    F的质量为51．1g

    则： ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 g

    ② 碳酸氢钠的质量为 g

    ③ 该天然碱的化学式中a:b:c= 。

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    【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

    由图判断下列说法中不正确的是

    A．a的饱和溶液从t2℃降温至tl℃时仍为饱和溶液

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    C．c的溶解度随温度的升高而减小

    D．t1℃时，a的60g饱和溶液中含有溶剂50 g

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    【题目】2017年6月5日是世界环境日，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列行为符合该理念的是

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    C. 实验后的废液直接倒入水池中 D. 尽量乘公交车或骑自行车出行

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    A．KCl B．CaSO4 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2

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    【题目】现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，C是常用建筑材料的主要成份，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是黑色固体单质，D、F是气体且含有相同的组成元素，它们的转化关系如下图。请回答：

    （1）固态D的俗称： 。

    （2）写出下列变化的化学方程式：

    E → F ： ；属于 反应（填基本反应类型）。

    B → A ： ；此反应 （填“放热”或“吸热”）。

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    【题目】(5分)市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂，主要成份为碳酸氢钠（NaHCO3），用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸等有关症状，根据题意，试回答以下问题：

    （1）胃酸的主要成分为__________（写化学式），其PH______7（填“>”“<”或“=”）；

    （2）已知碳酸氢钠片会和胃酸反应生成氯化钠、水和一种气体，请写出化学反应方程式_________________________________________________________________________；该反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。

    （3）针对胃酸分泌过多的病人，在日常生活的饮食方面，你可以提哪些合理建议_________________ 。

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