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    为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g样品于烧杯中再向其中加入足量的稀盐酸，完全反应后（杂质不反应），产生的二氧化碳为1.76g。

    试求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

    （化学反应程式：CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑）

     

    【答案】

    40%

    【解析】

    试题分析：依据质量守恒定律，利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。

    解：设石灰石样品中CaCO3的质量x  。

    2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

    100           44

    x         1.76g

    100／44 =X／1.76g

    x =4g

    4g/10g×100%=40%

    答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是40%。

    考点：根据化学反应方程式的计算

     

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    （1）样品中CaCO3的含量是多少？
    （2）所用稀盐酸的质量分数是多少？

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    （1）生成CO2的质量m1为
    3.3
    3.3
    g．
    （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （3）工业上煅烧石灰石也可得到CO2，取上述样品10g，用这种方法生成的CO2质量为m2，则m1
    =
    =
    m2．

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    （1）反应生成二氧化碳的质量
    （2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）

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    为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25克石灰石样品，放入盛有150克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应），烧杯内物质质量变为166.2克．求：
    ①反应生成二氧化碳多少克？
    ②石灰石中碳酸钙的质量分数．

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    （1）反应生成二氧化碳的质量；
    （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．
    （3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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