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    15．同学用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量．
    实验步骤是：
    （1）先用夹子夹紧橡皮管；
    （2）点燃燃烧匙内的红磷；
    （3）将燃烧匙插入广口瓶，塞紧瓶塞；
    （4）燃烧完毕，打开夹子．
    （1）实验中集气瓶中产生的现象是红磷燃烧产生大量白烟，发出黄光，放出热量；冷却后打开弹簧夹，有水进入集气瓶且约占集气瓶剩余体积的五分之一，通过该实验可归纳出集气瓶中剩余的主要气体的性质有不能燃烧也不能支持燃烧．
    （2）实验后还发现测定的含氧量低于21%，分析可能产生的原因：①装置气密性不好；②红磷量不足；③没冷却至室温再读数等．

    分析 本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．

    解答 解：（1）实验中观察到的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，发出黄光，放出热量；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，打开弹簧夹后，有水进入集气瓶且约占集气瓶剩余体积的五分之一；剩余的主要气体是氮气，说明氮气不能燃烧也不能支持燃烧的性质；故答案为：红磷燃烧产生大量白烟，发出黄光，放出热量；冷却后打开弹簧夹，有水进入集气瓶且约占集气瓶剩余体积的五分之一；不能燃烧也不能支持燃烧；
    （2）保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数，因此若①装置气密性不好；②红磷量不足；③没冷却至室温再读数等都会使测定的含氧量低于21%；
    故答案为：①装置气密性不好；②红磷量不足；③没冷却至室温再读数等．

    点评 本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．

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    5．我国南海海域辽阔，那里蕴含巨量的矿产资源，有“第二个波斯湾”之称．
    （1）南海已成为我国最大的化石燃料生产基地．写出你知道的一种化石燃料煤
    （2）矿产资源属于不可再生资源，在开发和利用中一定要增强保护意识，保护金属资源的措施有回收利用废旧金属（答一条即可）
    （3）世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与水、空气等发生化学反应的过程．

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    A．水壶烧水出现水垢
    B．寒冷冬季室内窗户玻璃出现水雾
    C．牛奶变酸
    D．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后，墙面变硬

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    （1）金属离子Ca2+；
    （2）相对分子质量最小的氧化物是H2O；
    （3）标出由三种非金属元素组成的化合物中 碳元素的化合价H2$\stackrel{+4}{C}$O3．

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    10．已知X元素的化合价为+2价，跟氧元素形成的化合物中，X元素的质量分数为60%，则X元素与氧元素组成的化合物的式量是（　　）
    A．24B．56C．40D．60

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    20．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．高锰酸钾B．新鲜空气C．优质燃煤D．天然矿泉水

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    7．某学习小组的同学做了酸碱盐的性质实验后，废液中可能含有硫酸铜、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或多种，他们对废液进行了以下检测活动：
    （1）取废液观察，呈无色、均一、透明状，则该废液中一定不含硫酸铜；
    （2）向废液中滴加氯化钡溶液，产生了白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则该溶液中一定含有硫酸，一定不含氢氧化钠、碳酸钠；
    （3）对可能存在的物质继续以下操作，确定了其确实存在：
    则A是Ba（NO3）2，加入B后滤液中发生的化学反应方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

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    4．现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀硫酸反应放出0.22g氢气，则此铁块中可能含有的另一种金属是（　　）
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    5．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，B是空气中含量占第二位的元素，C元素的单质是同条件下最轻的气体，D元素的原子失去一个电子后和氖原子电子层结构相同，则A元素的名称是铝元素，B元素组成的单质的化学式为O2，C元素的单质在氧气中燃烧的化学反应文字表达式为氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水，D的离子符号是Na+．

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