小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢(H2O2)溶液当作酸与氧化铁(Fe2O3)粉末混合.发现有大量气泡产生．她联想到二氧化锰(MnO2)可作为H2O2分解的催化剂.那么.Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究.并填写下列空白． [猜想]Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂． [实验验证]小丽同学一次设计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H₂O₂）溶液当作酸与氧化铁（Fe₂O₃）粉末混合，发现有大量气泡产生．她联想到二氧化锰（MnO₂）可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．

【猜想】Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂．

【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验

实验一取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H₂O₂溶液常温下分解缓慢．

实验二在实验一的试管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明　　．

实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明　　．

【实验结论】小丽同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．

【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究　　．

【拓展】下表是同学们探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据：

用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需时间

30% H₂O₂

溶液

15% H₂O₂

溶液

5% H₂O₂

溶液

加入wg MnO₂

0.2

0.8

2.0

加入wg Fe₂O₃

7.0

9.0

16.0

通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是　　．

【延伸】小明同学看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化剂，请你一起参与计算：

（1）CuSO₄的相对分子质量　　；

（2）80g CuSO₄中铜氧元素的质量？（写出计算过程）

考点：

催化剂的特点与催化作用；相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．.
专题：	科学探究．
分析：	【实验验证】根据催化剂的特点去分析该题，催化剂的特点：催化剂只改变反应速率，但本身的质量和化学性质不变进行解答；【拓展】根据对比实验数据可知相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或相同条件下，H₂O₂浓度越大，反应越快）进行解答；【延伸】（1）根据CuSO₄可知硫酸铜的相对分子质量进行解答；（2）根据氧元素的质量分数可以求出氧化铁的质量即可．
解答：	解：【实验验证】实验二：把带火星的小木条深入试管中，小木条复燃，证明试管中有氧气生成．说明了Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率实验三：洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明反应前后Fe₂O₃的质量保持不变；【反思评价】实验二已证明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率，实验三证明反应前后Fe₂O₃的质量保持不变，根据催化剂的特点，要想证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还需证明Fe₂O₃的化学性质没有改变．【拓展】分析表格数据可知：当双氧水浓度相同时，向其中加入等质量的二氧化锰和三氧化二铁，发现生成等量的氧气所需要的时间是不同的，加二氧化锰的双氧水产生氧气的速率快，说明了相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速率越快．【延伸】（1）根据CuSO₄可知硫酸铜的相对分子质量=64+32+16×4=160；故填：160；（2）80g CuSO₄中铜氧元素的质量是：80g×=32g．故答为：实验二 Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率；实验三 Fe₂O₃的质量在化学反应前后没有发生改变．【反思评价】探究Fe₂O₃的化学性质在反应前后不变；【拓展】相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或相同条件下，H₂O₂浓度越大，反应越快）；【延伸】（1）160；（2）32g．
点评：	此题属于实验探究题，作此题时要理清思路，不要漏掉实验步骤．

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