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    7．某化学小组在复习所学知识，提出这样的问题：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，用二氧化锰作催化剂，那么氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂呢？
    【制订计划】要想知道氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂，必须通过实验确定：
    （1）氧化铜能否改变过氧化氢分解的速率；
    （2）研究氧化铜在过氧化氢分解反应前后质量和化学性质是否改变．
    【进行实验】（1）在两支试管中分别加入过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入1g氧化铜粉末，比较反应速率．现象是：加氧化铜粉末的试管比不加氧化铁的试管产生气泡快；
    （2）从反应后的物质中分离固体剩余物，可采用的方法是过滤．把固体干燥后称量，其质量为1g；
    （3）利用上一步中得到的固体，重复做前两步实验，得到相同的结果．
    【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂．
    【反思总结】（1）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有：①②③；
    ①体积相同 ②浓度相同 ③温度相同．

    分析 【制订计划】从催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质去分析；
    【进行实验】（1）从结论中氧化铜是过氧化氢分解的催化剂去分析；
    （2）从氧化铜是不溶于水的固体，催化剂在反应前后质量和化学性质不变去分析；
    【反思总结】（1）从过氧化氢溶液分解产生的氧气时因体积、浓度、温度的不同而不同去分析．

    解答 解：【制订计划】催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质；要想证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂就要证明氧化铜能否改变过氧化氢分解的速率，还要研究氧化铜在过氧化氢分解反应前后质量和化学性质有没有改变；故答案为：质量；化学性质；
    【进行实验】（1）由于结论中氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，所以可以加快过氧化氢的分解，所以加氧化铜粉末的试管比不加氧化铜的试管产生气泡快；故答案为：加氧化铜粉末的试管比不加氧化铜的试管产生气泡快；
    （2）由于氧化铜是不溶于水的固体，把固体与液体分离的方法是过滤；催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以氧化铜的质量仍为1g；故答案为：过滤；1；
    【反思总结】（1）过氧化氢溶液分解产生的氧气时受①体积 ②浓度 ③温度的影响，所以要想证明氧化铜是催化剂就要控制其上述三个量相同，只改变氧化铜一个量；故答案为：①②③．

    点评 本题考查了学生对催化剂定义的理解，以及如何通过实验证明一种物质是某个反应催化剂的方法，是常考的知识点之一．

    练习册系列答案
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    A．属于氧化物
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    2．在工业制得的烧碱中常常会混有三种杂质：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠．现有一份工业烧碱样品，为了研究它的组成，某小组同学将其配成溶液后，做如下探究，请你也参与其中．

    【探究实验1】
    根据实验现象，写出一个产生沉淀的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3，或Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；
    【提出猜想】同学们根据上面实验猜测该烧碱样品中可能含有的杂质为：
    小冰：碳酸钠
    小城：硫酸钠
    小美：碳酸钠和硫酸钠
    【探究实验2】为了弄清组成，同学们进一步探究，
    小冰对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察沉淀全部溶解的现象，证明自己的猜想正确．
    【评价与交流】小城提出若将盐酸替换成稀硫酸也可以对上述猜想做出正确判断，请你评价小城的观点不正确，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳．
    【探究实验3】小美对滤液B展开探究，取样，向其中滴加酚酞试液，实验看到的现象是酚酞试液变红色；她又向其中滴加（5）硝酸银溶液，观察到了预测的现象，证明溶液中含有氯化钠．
    【归纳与总结】回顾整个探究过程．大家认为在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注意不能相互干扰．

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    A．a表示加入二氧化锰，b表示不加二氧化锰
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    C．从图象中可以看出二氧化锰是反应的催化剂，能改变生成物质量
    D．加入二氧化锰后，氯酸钾分解速率加快，同时分解所需的最低温度下降

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    19．下列事实中符合质量守恒定律的是（　　）
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    ③湿衣服晾干后，质量变小；
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    A．①②③B．①②④C．①②③④D．只有③

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    16．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题：

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