已知在同温同压下.气体的体积比等于其分子数之比,室温下.将可能含有CO2.N2.O2的混合气体.先通过炙热的焦炭.反应后恢复至室温气体体积增大,接着通过足量灼热的氧化铜.反应后恢复至室温气体体积无变化.但有红色物质生成,再通入足量氢氧化钠溶液. 最后收集到的剩余气体.可使燃着的木条熄灭.关于该混合气体的成分判断.下列说法中正确的是( )A.一定含有O2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子数之比；室温下，将可能含有CO2、N2、O2的混合气体，先通过炙热的焦炭，反应后恢复至室温气体体积增大；接着通过足量灼热的氧化铜，反应后恢复至室温气体体积无变化，但有红色物质生成；再通入足量氢氧化钠溶液，最后收集到的剩余气体，可使燃着的木条熄灭。关于该混合气体的成分判断，下列说法中正确的是( )

A.一定含有O2和CO2，可能含有N2

B.一定含有N2和CO2，可能含有O2

C.一定含有O2，且至少含有CO2 和N2中的一种

D.一定含有N2，且至少含有CO2 和 O2中的一种

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(1)若将E点的溶液降温至30℃，所得溶液为___________(填“ 饱和” 或“ 不饱和”)溶液。

(2) 若将D点的溶液恒温蒸发溶剂时，D点将向_____点移动(选填A∽E) 。

(3)若将50gA点的溶液降温至20℃，则溶液中析出X的质量为_________。

(4) 30℃时，若要使mg质量分数为30%的X溶液变为36%，采用的方法可以是_____ (填序号) 。

a蒸发掉m/6g水

b蒸发掉原溶液中溶剂质量的1/2

c再溶解0.005mg的X粉末

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兴趣小组在课外实验中意外发现:将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。

探究Ⅰ:反应产生的气体是什么?

（作出猜想）小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变, 提出如下猜想:

①氢气;

②二氧化碳;

③氢气和二氧化碳。

（实验1）取5g打磨后的镁条、100 mL Na2CO3溶液于装置A中，按图1所示方案进行实验。观察到的现象是_________，说明猜想①正确。

探究Ⅱ:快速产生气体的原因是什么?

（查阅资料）镁与水缓慢反应生成氢气; Na2CO3溶液显碱性,其溶液中除Na+、CO外,还有OH-。

（作出猜想）可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。

（实验2）将等质量的镁条按照图2进行如下如下实验。

实验序号	a	b	c
溶液（浓度相同）	H2O	Na2CO3	NaOH
30min时产生气体体积（mL）	<0.2	0.7	<0.2
气体的主要成分	H2
30min时镁条表面情况	大量白色固体附着