Question

表是元素周期表的一部分，请回答：

			0
ⅤA	ⅥA	ⅦA	2  He 氦 4.003
7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne   20.18
15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.07	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氩 39.95
33  As 砷 74.92	34  Se 硒 78.96	35  Br 溴 79.90	36  Kr 氪 83.80
51  Sb 锑 121.8	52  Te 碲 127.6	53  I 碘 126.9	54  Xe 氙 131.3

（1）碘元素的元素符号为

I

，它的核内有

53

个质子，它属于

非金属

元素（选填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量是

126.9

．
（2）氪元素原子最外层电子数为

8

（3）已知同一主族中，各元素单质的物理性质呈一定规律递变性，氟气为气态，溴单质为液态，碘单质为固态，由此可推知在同一主族中，原子序数越大，熔沸点

越高

（“越高”、“越低”）

Answer 1

分析：（1）元素周期表中所提供的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量进行分析；
（2）根据在元素周期表中，同一族的元素最外层电子数有一定的规律分析；
（3）根据题中信息“已知同一主族中，各元素单质的物理性质呈一定规律递变性，氟气为气态，溴单质为液态，碘单质为固态”进行分析．

解答：解：（1）元素周期表中所提供的信息有：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量，所以“碘”的元素符号为I；碘是53号元素，它的核内有53个质子，它属于非金属元素，它的原子的相对原子质量为126.9；    
故答案为：I；53；非金属；126.9；
（2）稀有气体元素的原子最外层电子数都是8个（氦除外），从元素周期表中所提供的信息看，氪元素是36号元素，属于稀有气体元素，最外层电子数应是8个；
故答案为：8；
（3）根据提供的信息“已知同一主族中，各元素单质的物理性质呈一定规律递变性，氟气为气态，溴单质为液态，碘单质为固态”可知，在同一主族中，原子序数越大，熔沸点越高；
故答案为：越高．

点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，可以根据教材内容来回答．