Question

10．某实验小组取CaCl₂样品（杂质为CaCO₃）32.2克于烧杯中，向其中滴加一定量的稀盐酸，通过测定，反应消耗稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量如图所示：
试计算：
（1）样品中CaCO₃的质量为多少？
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 由图可以看出算二氧化碳的质量为4.4g，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    111           44
x                          y            4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{32.2g-10g+11.1g}{32.2g+138.7g-4.4g}$×100%=20%
答：（1）样品中CaCO₃的质量为10g；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．