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    在2支试管中分别加入2～3mL水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层．向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂．用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象．静置几分钟，再观察现象．把2支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净．

    答案：略
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、小军见到一种“化学爆竹”（见下图），只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后就会突然爆开并伴随响声．他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分．

    [提出问题]锡纸袋中的物质是什么？
    [查阅资料]主要内容如下．
    ①过氧化氢分解生成氧气．
    ②活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢
    气，化学方程式为
    2H2O2═2H2O+O2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    ．
    ③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳．
    [猜想与验证]小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体．
    （l）猜想：无色液体为酸．
    验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体，各滴加3滴紫色石蕊试液．紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红．
    实验的初步结论：无色液体为酸．
    小军取两支试管进行实验的目的是
    作空白实验：进行对比
    ．
    （2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐．
    验证：请你运用初中所学知识，帮助小军完成下列实验报告．

    小军为进一步验证自己的初步结论，继续查找资料，得到下表．

    根据上表数据，该白色固体的检验方法是
    20℃时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠．
    ．
    [反思]拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后就会爆开的原因是
    碳酸盐和酸反应，在短时间内放出大量的气体，使锡纸袋爆开．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应．硫酸铜溶液是稀硫硫酸和锌反应的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？
    （1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成．A实验的作用是
    对照
    ．他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验实验现象是
    有暗红色固体生成
    ．
    （2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间．记录如下：
    试管 A B C D E F
    CuSO4溶液/毫升 0 0.5 1 1.5 2 4
    水/毫升 4 3.5 3 V1 V2 0
    收集H2所用的时间/秒 348 246 190 165 230 360
    1试管D中加入水的体积V1=
    2.5
    毫升；
    2由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是
    随CuS04溶液的量增加，反应速率先增大后减少
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?台州）酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（Cl-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响．为了进一步探究硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯进行了如下实验：
    第1步：取2支洁净的试管，按下表中从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中．
    试管号 1%淀粉溶液 1%稀硫酸 蒸馏水 碘液
    1 2mL 0 1mL 2滴
    2 2mL 1mL 0 2滴
    第2步：在2支试管中各加入1毫升稀释的唾液，然后摇匀．
    第3步：将2支试管同时进行37℃的水浴加热，观察并记录现象．
    （1）小柯的实验还不能确定硫酸根离子（SO42-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改进？答：
    将1mL1%稀硫酸改为1mL1%硫酸钠溶液
    将1mL1%稀硫酸改为1mL1%硫酸钠溶液
    ．
    （2）如果硫酸根离子（SO42-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改进实验后的现象应是
    2号试管先褪色
    2号试管先褪色
    ．
    （3）第3步操作中，另有一同学小妍把2支试管同时分别握在左、右手心里，也达到了相同的实验效果．请分析小妍这种做法的优点：
    操作简单方便，不需加热节约能源，利用手心温度接近37℃即可完成（合理即可）
    操作简单方便，不需加热节约能源，利用手心温度接近37℃即可完成（合理即可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰  （MnO2）粉末，然后加入等量的不同浓度的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：
    实验次数 1 2 3 4
    H2O2溶液的浓度 1% 5% 10% 15%
    MnO2质量 0.2克 0.2克 0.2克 0.2克
    气泡产生的速度 + ++ +++ ++++
    （1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与
    H2O2溶液的浓度
    H2O2溶液的浓度
    的关系．
    （2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：
    将带火星的木条伸入试管中，如果木条复燃，则证明该气体为氧气
    将带火星的木条伸入试管中，如果木条复燃，则证明该气体为氧气
    ．
    （3）二氧化锰在此实验中的作用是
    催化
    催化
    作用，反应前后，它的
    质量
    质量
    和
    化学性质
    化学性质
    都不变．
    （4）实验完毕后，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末．在过滤过程中，下列仪器不需要有的是
    BC
    BC
    （填序号，下同）．

    （5）若经过过滤操作后，所得的液体仍呈现浑浊，其原因可能是
    AC
    AC
    ．
    A．漏斗内的滤纸有破损缘              B．漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁
    C．漏斗内液面高于滤纸的边缘         D．滤纸未紧贴漏斗内壁．

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