《日本工业新闻》报道了一条用炸药和碳粉炸出金刚石的消息，引起了许多人的兴趣，认为这种方法很新鲜。用爆炸方法生产金刚石是日本工业技术院化学研究所发明的。因为在爆炸的瞬间，可以产生40万个大气压的超高压和
的超高温。按以往用石墨在
加2万个大气压就能“压”出金刚石的情况，爆炸式时产生的超高压和高温条件应该说完全可以“压”出金刚石。科研人员把装有炸药和碳粉的银制敞口容器，沉入到一个直径
、深约
的混凝土制成的水槽内。这样在爆炸时，其中的碳粉就基本上处于缺氧的条件下（深水中当然也有少量的氧，但微不足道），不会使碳燃烧成二氧化碳或一氧化碳。操作员一按电钮，只听水槽内轰的一声闷响，爆炸就算完成了。然后，将容器里的水取出来静置，让炸出的金刚石自然沉淀。请同学们结合上述材料回答下列有关问题：
（1）下列叙述不属于金刚石用途的是________________________________。
A．用来裁玻璃 B．琢磨成璀璨夺目的钻石
C．润滑剂 D．用作钻探机钻头
（2）日本科研人员用来制金刚石用到的是______________（填“碳粉”或“石墨”），所发生的变化属于_________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）我们知道单质碳在高温下极易与氧气反应生成
或
，不可能制出金刚石，请根据上述资料说说科研人员是怎样克服这一问题____________________________。
（4）中国科学技术大学化学家在
和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将天然金刚石开采业带来极大挑战。请写出这一反应的化学方程式________________________________。
科目：初中化学 来源：江苏省靖江市2017届九年级下学期中考模拟测试六（第二次模拟）化学试卷 题型：探究题
某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有____________；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
（1）经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由：___________________。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】研究
（2）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液不变色 | 猜想Ⅲ不正确 |
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠 | 有气泡产生 | 猜想_______正确 |
（3）操作②有气泡生成的化学方程式为_________________________。
（4）下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
【反思交流】
（5）要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______________，然后过滤。
Ⅱ．定量探究
（6）兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定（不含其他酸性物质）。取废水5 g，用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。（写出具体的计算过程）___________
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科目：初中化学 来源：【全国市毕业班第六次模拟考试化学试卷 题型：探究题
某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。
【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
（1）该套装置气密性的检验方法是 。
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 （填标号）。
A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是 。
（3）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是 。
通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为 。
②结论：该样品中的成分是 。
【反思】
（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是 （填标号）。
A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量
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科目：初中化学 来源：【全国市毕业班第六次模拟考试化学试卷 题型：选择题
下到有关水的说法不正确的是
A．水是由水分子构成的
B．电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1：2
C．过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法
D．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的
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科目：初中化学 来源：山东省生第二届学科素养展示大赛化学试卷 题型：简答题
克娄巴特拉七世是托勒密王朝的末代女王，是历史上有名的艳后。父亲死后，她与兄弟共同统治富饶的埃及。公元前48年，她在罗马统帅恺撒的帮助下，击败兄弟而独霸王位，将价值连城的王冠戴在自己的头上，王冠上镶有一颗珍珠是当时世界上最大的珍珠，名字叫“埃及的眼泪”。
公元前44年，恺撒被人刺死，其部下安东尼举兵进攻埃及，克娄巴特拉七世无法抵抗安东尼的进攻，准备投降并以“埃及的眼泪”讨好安东尼。可是，一件奇怪的事情破坏了她的计划。欢迎安东尼的宴会开始前，一个侍女突然报告说，王妹的女佣偷去了“埃及的眼泪”并把它吞到肚子里去了。女王想杀了女佣取出珍珠，但又怕被玷污的东西送人反而是一种亵渎。犹豫之时，王妹突然建议说：“让她喝醋，醋喝多了她就会泻个不停，一定会把珍珠泻下来。”于是女王令人一个劲地给女佣灌醋，女佣果真泻个不停，但始终没有见珍珠下来。
请根据题给材料完成下列探究：
［猜想与假设］你认为“珍珠”主要成份可能是____________________，
理由是 ______________________________________________________。
［实验设计］若证明你的猜想正确，设计实验如下：取一个小玻璃板，放入少量珍珠粉末，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸
）立即用蘸有澄清石灰水玻璃片盖住。
［实验现象］你观察到现象是________________________________。
［实验结论］根据实验现象推出你的猜想正确。
已知
，
请你写出碳酸钙与酸醋反应的化学方程式______________________________。
［反应与应用］医疗上，可以用珍珠粉治疗胃酸（主要成份是盐酸）过多症，原理是_______。
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科目：初中化学 来源：山东省生第二届学科素养展示大赛化学试卷 题型：选择填充题
电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情景引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是
①“王水”溶解黄金是化学变化； ②金比氢活泼；
③HAuCl4中，Au的化合价为+3价； ④“王水”可以用铁质容器盛装。
A. ①④ B. ①②③ C. ③④ D. ①③
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科目：初中化学 来源：山东省生第二届学科素养展示大赛化学试卷 题型：选择填充题
用分子的相关知识解释下列现象，其中正确的是
A. 闻到花香——分子不断运动
B. 氧气助燃，氢气可燃——分子的质量不同
C. 氢气球在高空膨胀——分子体积变大
D. 氢气燃烧生成水——分子间有间隔
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科目：初中化学 来源：【全国区级联考】山东省枣庄市薛城区2017届九年级中考模拟（5月）化学试卷 题型：选择题
能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是（ ）
A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B．人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化
C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D．我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源
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科目：初中化学 来源：【全国区级联考】广东省广州市南沙区2017届九年级中考一模化学试卷 题型：探究题
利用下列仪器进行气体的制取实验。请根据要求填空。
(1)上图中标有序号的仪器名称是：①_____________；②______________；
(2)实验室为制取一瓶较纯净的氧气，选取了加热氯酸钾与二氧化锰的方法，反应方程式为____________________________；应选取的装置组合是_______________(填字母，下同)，氧气集满的现象是__________________________________________；
(3)实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸混合制硫化氢气体，该反应的化学方程式是____________________________，选用的发生装置是______________；
(4)某同学用大理石制取二氧化碳时，错误地使用了浓盐酸，导致二氧化碳气体中混入大量氯化氢气体和水蒸气，于是使用了如图装置进行处理，得到纯净、干燥的二氧化碳。那么混合气体应先进入装置_______再进入装置________；除去氯化氢气体的化学反应方程式是________________________________________________________。
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