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    3．某校科技节的实验比赛中，老师向大家展示了四瓶白色粉末．分别是KC1、NH4HCO3、K2SO4、（NH4）2SO4
    （1）某同学首先通过闻气味，打开试剂瓶塞时闻到剌激性气味的是NH4HCO3，用化学方程式表明理由：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
    （2）请设计实验方案．区别剩余三种白色粉末，写出实验步驟、预期现象以及结论，限选药品：稀HC1、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水、熟石灰粉末、常用实验仪器任选．
    实验步骤现象及预期结沦
    1．分别取样与熟石灰粉末混合研磨；2．另取少量剩余的两种样品，分别滴加氯化钡溶液产生有刺激性气味的气体气体的是（NH4）2SO4；产生白色沉淀的是硫酸钾溶液，无明显变化的是氯化钾溶液

    分析 （1）根据NH4HCO3不稳定，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，进行分析解答．
    （2）根据（NH4）2SO4属于铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而氯化钾不能，进行分析解答．

    解答 解：（1）NH4HCO3不稳定，分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
    （2）（NH4）2SO4属于铵态氮肥，与熟石灰粉末混合研磨，放出有刺激性气味的气体；硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而氯化钾不能，故可分别取样与熟石灰粉末混合研磨，能产生有刺激性气味的气体气体的是（NH4）2SO4；另取少量剩余的两种样品，分别滴加氯化钡溶液，能产生白色沉淀的是硫酸钾溶液，无明显变化的是氯化钾溶液．
    故答案为：（1）NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑；（2）

    实验步骤现象及预期结沦
    1．分别取样与熟石灰粉末混合研磨；2．另取少量剩余的两种样品，分别滴加氯化钡溶液产生有刺激性气味的气体气体的是（NH4）2SO4；产生白色沉淀的是硫酸钾溶液，无明显变化的是氯化钾溶液

    点评 本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于氧气的说法正确的是（　　）
    A．氧气能支持燃烧，可作燃料
    B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存是由于氧气易溶于水
    C．氧气能跟所有物质发生氧化反应，物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
    D．氧气和臭氧（O3）都是氧元素形成的单质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验是化学学习的一种重要 手段，如利  用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：
    （1）通电后电极上出现气泡并汇集到试管上端．则正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正极、负极产生的气体的体积比是1：2
    （2）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是：增强导电性．
    （3）水通电后发生化学变化 变化，文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液使石蕊溶液变红B．溶液pH由8变到11，其碱性减弱
    C．胃酸过多的人应少饮用苹果汁D．溶液pH由5变到2，其酸性减弱

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．可溶性酸碱盐在溶液中以离子形式存在，根据所含离子的性质回答下列问题．
    （1）氢氧化钾、氢氧化钙水溶液都呈碱性，因为都含有大量OH-（填离子符号）．
    （2）向装有一定量氧化铁粉末的试管中，加入适量稀硫酸，充分反应后．
    ①可以看的现象是红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
    ②图1表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子 （填离子符号）
    、H+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Fe3+
    （3）某无色溶液中存在的大量离子如图2所示，其中X可能是A
     A．A13+        B．Cu2+C．OH-D．CO32-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列物质：①硫；②铁；③碳；④蜡烛．它们在氧气中燃烧（用相应的序号填空）：发出明亮的蓝紫色火焰的是①；产生带刺激性气味的气体是①；能生成黑色固体的是②；产生无色无味的气体并能使澄清石灰变浑浊的是③④；发出白光，放出热量，在瓶壁上有水雾出现的是④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出下列实验所需的主要仪器名称．
    （1）少量物质相互反应试管（2）收集气体集气瓶
    （3）固定和支持各种仪器用铁架台（4）取粉末状固体药匙
    （5）量度液体体积量筒（6）吸取和滴加少量液体胶头滴管．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．化学变化中一定伴随有物理变化．
    判断：对．改正不需要．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示．
    测试步骤：
    ①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液．
    ②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液．
    ③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示．然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触．每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）．
    （1）排放到空气中的S02气体主要来自于煤（或煤和石油）燃烧；
    （2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质6.35mg，滴入淀粉试液后，溶液变为蓝；
    （3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色．试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准．（相对原子质量：I 127；S 32；H 1；O 16）

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