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    5．通过化学学习，同学们对组成万物的基本规律有了进一步的了解．
    （1）按要求写出下列物质的化学式：①2个钙离子2Ca2+；②氯化亚铁FeCl2；③正三价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$；④三个碳酸分子3H2CO3．
    （2）目前政府积极建设和改造自来水厂，让每个人都能喝上放心的水，①自来水厂一般建在大河边，检测河水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水；②为了除去水中的异味和色素，应加入活性炭．
    （3）如图是a、b、c三种无视的溶解的曲线，a与c的溶解的曲线相交于P点．
    ①P点的含义是t1℃时a和c的溶解度相同且都为20g．
    ②t2℃时，将30ga物质加入50g水中不断搅拌此时所得溶液的溶质质量分数为33.3%．（保留一位小数）
    ③若a物质中溶解有少量的c物质，提纯a物质的方法是降温结晶．
    ④将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D（填写选项序号）．
    A．c＞a=b      B．a=b＞c       C．a＞b＞c        D．b＞a＞c．

    分析 （1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行书写．
    （2）根据已有的知识进行分析解答，检验硬水和软水使用的是肥皂水，活性炭具有吸附性，据此解答；
    （3）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
    ②由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，将30克的a物质加入50克水，a不能完全溶解，只能溶解25ga；
    ③由图可知，A的溶解度随温度升高而升高，C的溶解度随温度升高而降低解答；
    ④根据溶解度的变化规律分析解答．

    解答 解：（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+．
    ②氯化亚铁可表示为：FeCl2；
    ③由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正三价的铝元素可表示为：$\stackrel{+3}{Al}$；
    ④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个碳酸分子可表示为：3H2CO3；
    （2）检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是肥皂水，故填：肥皂水；为了除去水中的异味和色素，应加入活性炭，故填：活性炭
    （3）①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，由图可知该温度下二者溶解度为20g，
    故答案为：t1℃时a和c的溶解度相同且都为20g；
    ②由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，将30克的a物质加入50克水，a不能完全溶解，只能溶解25ga，故此时溶液的质量分数=$\frac{25g}{25g+50g}$×100%=33.3%，
    故答案为：33.3%；
    ③由图可知，A的溶解度随温度升高而升高，C的溶解度随温度升高而降低，若a物质中溶解有少量的c物质，提纯a物质的方法是降温结晶；
    ④将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，a、b两种物质仍然是饱和溶液，因为t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，所以b的质量分数大于a的质量分数；
    因为t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时a的质量分数大于c的质量分数．
    故答案为：D．
    答案：
    （1）①2Ca2+；②FeCl2；③$\stackrel{+3}{Al}$；④3H2CO3；
    （2）①肥皂水；②活性炭；
    （3）①t1℃时a和c的溶解度相同且都为20g；②33.3%；③降温结晶；④D．

    点评 本题难度不大，熟练掌握常见化学用语（原子符号、离子符号、分子符号、化合价等）的书写及常见物质的性质、用途、组成等是正确解答本题的关键所在．考查溶解度曲线，难度中等，侧重考查学生对数据、图象的分析处理能力，注意理解掌握不饱和溶液与饱和溶液之间的转化，掌握饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关．

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    8．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（　　）
    A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
    B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g
    C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律
    D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应

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    16．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（　　）
    A．CuCl2  HCl Na2CO3B．MgCl2   H2SO4   NaOH
    C．NaOH    H2SO4    HClD．K3CO3   KNO3   KOH

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    13．如图是实验室制取CO2气体和检验CO2性质的装置，根据所学的知识回答下列问题：

    （1）图中标有a的仪器名称长颈漏斗．
    （2）写出实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）装置C中观察到现象是紫色石蕊试液变红．装置D中观察到下层蜡烛先熄灭而上层蜡烛后熄灭，此实验现象不但证明二氧化碳的密度比空气大，还证明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧．
    （4）若用E装置收集二氧化碳则应从c端（“c”或“d”）通入．

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    20．下列对事实解释错误的是（　　）
    A．食物腐败：分子发生了变化
    B．热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变
    C．花香四溢：分子不停的运动
    D．氢气和氧气的化学性质不同：构成它们的分子不同

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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．水能结冰描述的是水的物理性质B．动物呼出的气体是纯净物
    C．固体药品通常要放在广口瓶中D．取少量液体试剂时可用滴管取用

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    17．安康城区大部分用户已开始使用天然气做燃料，下列说法正确的是（　　）
    A．天然气是一种单质
    B．天然气主要成分是甲烷
    C．酸雨是由甲烷和二氧化碳造成的
    D．天然气是一种安全燃料，与空气混合不会发生爆炸，可以大胆使用

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    14．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，（　　）
    物质XYZW
    反应前质量/g20202020
    反应后质量/g3020待测14
    A．Z参加反应的质量是16gB．Y一定是催化剂
    C．该反应是化合反应D．X一定是单质

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    15．下列实验方案能够达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分别向溶液中通入CO2
    B检验CH4中是否含有H2将气体点燃
    C除去CO2中的CO点燃
    D除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量铜粉后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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