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    某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成相同、质量不同的三份钢的样品（假设钢的样品中只含铁和碳），分别加入100g 19.6%的硫酸进行实验（见下表），充分反应后，用得到的实验数据绘制出如图所示的图象．
    实验序号 钢样的质量/g 19.6%硫酸的质量/g
    一 5.68 100g
    二 8.52 100g
    三 12.46 100g
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    试回答：
    （1）实验一中参加反应的铁的质量为多少克？
    （2）稀硫酸完全反应的实验中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
    分析：（1）对比实验一、实验二可得，实验一中5.68g钢样与稀硫酸完全反应，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式，由反应放出氢气的质量可计算参加反应铁的质量；
    （2）由实验一的数据可知，5.68g钢样完全反应放出氢气0.2g，同样组成的钢样11.36g完全反应可放出氢气0.4g；而实验三取钢样12.46g时结果得到氢气只有0.4g，说明钢样未完全反应，则稀硫酸不足，稀硫酸完全反应；此时所得溶液为硫酸亚铁溶液，溶质的质量分数=
    硫酸亚铁的质量
    反应后溶液质量
    ×100%    ，硫酸亚铁质量要根据反应的化学方程式，由生成氢气质量计算；而反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算．
    解答：解：（1）设实验一中参加反应的铁的质量为x
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56              2
    x              0.2g
    56
    x
    =
    2
    0.2g
      x=5.6g
    （2）实验三中100g稀硫酸完全反应；设反应生成FeSO4的质量为y；消耗铁的质量为z
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56        152   2
    z          y   0.4g
    152
    y
    =
    2
    0.4g
      y=30.4g
    56
    z
    =
    2
    0.4g
      z=11.2g
    所得溶液中溶质的质量分数=
    30.4g
    100g+11.2-0.4g
    ×100%=27.4%
    答：（1）实验一中参加反应的铁的质量为5.6g；
    （2）稀硫酸完全反应的实验三中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是27.4%．
    点评：根据质量守恒定律，稀硫酸完全反应的实验三所得溶液质量=稀硫酸质量+钢样中参加反应铁的质量-生成氢气的质量．
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    （已知生铁含碳2%～4.3%，钢含碳0.03%～2%）
    （1）实验I中参加反应的铁质量为
     
    克，该合金是
     
    （生铁或钢）．
    （2）实验Ⅱ中参加反应的硫酸质量是
     
    克．
    （3）实验
     
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    （已知生铁含碳2%～4.3%，钢含碳0.03%～2%）
    （1）实验I中参加反应的铁质量为______克，该合金是______（生铁或钢）．
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    （已知生铁含碳2%～4.3%，钢含碳0.03%～2%）
    （1）实验I中参加反应的铁质量为______克，该合金是______（生铁或钢）．
    （2）实验Ⅱ中参加反应的硫酸质量是______克．
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