Question

12．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小颖同学为了测定其溶质质量分数，设计了如下实验．请根据如图所示的实验过程及数据，进行分析和计算．（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶中，边滴边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好变为无时，停止滴液，此时反应共消耗了50g稀盐酸．
（2）请通过化学方程式计算该烧碱溶液样品的溶质质量分数．
（写出计算步骤，结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；根据质量守恒定律反应所消耗的稀盐酸质量=反应后所得物质的总质量-反应前所有物质的总质量；
（2）根据化学方程式结合盐酸的质量可以计算出氢氧化钠的质量进而就算出其溶质的质量分数；

解答 解：（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好无色时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为110g-60g=50g；
（2）所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g．
设烧碱溶液的溶质质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5
x      50g×7.3%
$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{50g×7.3%}$   解得：x=4g
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数=$\frac{4.0g}{40g}$×100%=10.0%：
故答为（1）无色；50；（2）该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10.0%

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．解题的关键是分析反应物与生成物之间的质量关系．