【题目】化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
（提出猜想）小明认为CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。
小红认为CO2与Na反应还可能生成NaOH。
经过小组讨论，同学们一致认为不可能生成NaOH，理由是________。
（查阅资料） ①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②Na2CO3溶液与石灰水反应生成白色沉淀。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
⑤浓硫酸能吸收气体中的水分，干燥气体。
⑥NaHCO3溶液能与HCl气体反应生成二氧化碳，故可用于除去HCl气体。
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
（1）实验记录：________________________、________
（2）实验反思：
①组装好装置后应该进行的操作是____________。
②实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是_____________。
③若无装置C，对实验有影响的物质是__________。
④该装置存在明显的缺陷：__________。
⑤数据若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少_______？（写出计算过程）
【答案】化学反应前后元素种类守恒 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO C Na2CO3 检查装置的气密性 确保装置中的空气已排尽 H2O 尾气未处理，CO污染空气 25g
【解析】
CO2与Na两种物质中只含碳、氧、钠三种元素，不含氢元素，化学反应前后元素种类守恒，所以不可能生成氢氧化钠，故填化学反应前后元素种类守恒。
（1）①E中出现浑浊是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成了难溶性的碳酸钙和水，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②D装置中管壁有黑色固体说明反应生成了碳粉；由查阅资料可知，G中产生黑色沉淀说明反应生成了一氧化碳，故填CO和C；
③Na2CO3溶液与石灰水反应生成白色沉淀，说明反应产物中有碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3。
（2）①有气体参加反应或生成的实验，组装好装置后应检查装置的气密性，故填检查装置的气密性；
②E中出现浑浊，说明装置中的空气已经排净，可以进行后面的相关实验了，故填确保装置中的空气已排尽；
③装置C起到干燥气体的作用。如果无装置C，气体中的水分可能会对实验产生干扰，故填H2O；
④反应后的尾气中含有一氧化碳，装置末端没有一氧化碳处理装置，直接排放一氧化碳会污染空气，故填尾气未处理，CO污染空气；
⑤解：设需要含杂质20%的石灰石的质量是x
100：44= x×（1－20％）：8.8g
x=25g
答：需要含杂质20%的石灰石的质量是25g。
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【题目】铁元素、铁原子的部分信息如图所示。下列说法错误的是( )
A. y=14 B. 铁离子的质子数为23
C. 铁原子的核外电子数为26 D. 铁元素的相对原子质量为55.85
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【题目】在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 丁是一定是氧化物
B. 该反应的基本类型为置换反应
C. 化学反应前后分子的种类不变
D. 反应中乙和丁两种物质的分子个数比为1：2
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【题目】高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如下图所示：
查阅资料：①石英砂的主要成分是二氧化硅；
②MgO能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液。
（1）标出二氧化硅中硅元素的化合价_________；写出合理处理中间产物CO的一种方法_____________；
（2）操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________；
（3）反应2除生成高纯硅外，同时还生成一种气体化合物．请写出此过程所发生反应的化学方程式___________；
（4）反应 2 要在无氧气环境中进行，从安全角度考虑，原因是___________。
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【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 用相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 硫粉在足量的氧气中充分燃烧
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【题目】为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
剩余固体质量/g | 20 | 20 | 19.6 | 18.8 | 18.6 | 18.4 | 18.4 |
(1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是____________________________。
(2)反应中产生氧气的质量是_________。
(3)求样品中高锰酸钾的质量分数_________。
(4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的________%。
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【题目】下面是实验室常用仪器，请回答下列问题：
（一）请根据图一回答问题
（1）写出编号仪器名称：⑧______。
（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是_____（选填序号），实验室制取CO2的化学方程式为__________。
（3）若选用氯酸钾制取氧气，还需补充的仪器名称是_________。写出该反应的化学方程式为__________。
（二）请根据图二回答问题：
（1）若用A装置进行排空气法收集甲烷，甲烷从A装置的_____(填“a”或“b”)导管口通入；
（2）用收集到的氧气完成如B图所示实验，B中瓶底要放少量水的目的是________。
（3）C装置中二氧化碳______（填“能”或“不能”）使干燥的紫色石蕊染成的纸花变色。
（4）D图是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点： _________。
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【题目】我市东临渤海，有着丰富的海洋资源。请思考下列问题：
（1）已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%。②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用_____（填序号）作原料。
（2）关于晒盐原理的说法正确的是
A．利用阳光和风力，使水分燕发，析出盐
B．日光照晒后，板化钠的溶解度变小
（3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如右图所示。
①60℃ 时，将50g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有____。
A．增加溶质 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度
② 对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是_____
A．三种物质均为易溶物质
B．20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
C．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具，请使用化学用语完成下列各题
(1)①已知如图为某粒子的结构示意图，则该粒子的离子符号是_______②构成氯化钠的微粒符号_____ ③2个碳酸根粒子______ ④n个氧分子________
(2)下列物质中：混合物有________，氧化物有________，单质有_______
A.水银 B.蒸馏水 C.硫酸铜 D.双氧水 E.冰水混合物
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