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    7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

    （1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分．稀硫酸需要过量的目的是将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应．酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
    （2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
    Mg2+Fe2+Fe3+
    开始沉淀9.47.92.7
    沉淀完全12.49.63.7
    流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是防止Mg2+沉淀．
    （3）加氨水调节溶液的PH范围为控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀．
    （4）滤渣2的化学式是Fe（OH）3．

    分析 （1）根据酸溶之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分，稀硫酸需要过量的目的是将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行分析；
    （2）根据题中各种离子沉淀时的pH值，过氧化氢在温度较高的情况下会分解更快进行分析；
    （3）加入氨水是调节溶液的pH，使之生成不同的沉淀加以分离；
    （4）根据反应的原理进行分析．

    解答 解：（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分，稀硫酸需要过量的目的是将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O，故填：增大接触面积，使反应更快更充分；将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应；MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；
    （2）镁离子沉淀时的pH值是9.4，亚铁离子沉淀时的pH值是7.9，所以流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是防止Mg2+沉淀，故填：防止Mg2+沉淀；
    （3）由题干中的不同氢氧化物沉淀的pH范围可知，pH约为4时，发生的是氨水与硫酸铁反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，此时氨水没有与硫酸镁反应；故填：控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀；
    （4）滤渣2是氢氧化铁，其化学式是Fe（OH）3．故填：Fe（OH）3．

    点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的提示和学过的知识进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．黄姚古镇是最值得去的十大古镇之一，地方名吃豆腐酿营养丰富，它是用豆腐加入猪肉馅，再加入少量碘盐制成的．豆腐酿是游客最喜欢的特色菜肴，有的游客用塑料袋将其打包带回去给家人品尝．
    （1）豆腐酿的主要营养素有蛋白质，人体如果缺碘将会引起甲状腺肿大；
    （2）塑料袋在自然环境中很难降解，大量的废弃塑料容易造成白色污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．完成下列化学方程式
    （1）碳在氧气中充分燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
    （2）双氧水与二氧化锰混合2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （3）木炭与氧化铁在高温下反应3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2↑+4Fe．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．某化学兴趣小组的同学要利用课余时间，在实验室进行一些力所能及的探究活动，请你参加并协助他们完成部分探究任务．
    （1）宁宁要用稀盐酸清除铝壶内附着的水垢（主要成分是碳酸钙），反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑．除垢时要注意控制盐酸的用量和浸泡时间，其理由是（用化学方程式表示）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
    （2）佳佳要通过电解水的实验来验证水的组成．为了增强水的导电性，他向水中加入少量氢氧化钠配制约500毫升溶液，全部倒入如图所示的装置中进行电解．接通电源后，他看到a管产生一定量的气体，一段时间后又看到b管产生一定量的气体．佳佳要检b验试管中的气体，请告诉他正确的操作方法：用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气．请用化学方程式表示佳佳检验了两种气体后得出的结论2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，并分析得出有关水的组成的正确结论．
    （3）经测定佳佳开始电解时的水样为500g 2%的氢氧化钠溶液，电解实验结束后，溶液中溶质的质量分数变为2.5%，请帮佳佳完成以下计算：①她共电解掉了多少克水；②产生氢气多少克？
    （4）莉莉准备做中和反应的实验．她采纳了佳佳的建议，量取了5毫升，佳佳电解实验后，剩余的水样于洁净的试管中，滴入几滴酚酞溶液后变成红色，再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸同时不断振荡，直到溶液红色消失．至此，莉莉得出了结论：试管中的中和反应恰好达到终点的．针对莉莉的操作，佳佳提出一些问题，请帮莉莉做出合理的解答．
    ①做酸碱中和反应实验时，加酚酞试液的作用是指示酸与碱恰好完全反应．
    ②稀盐酸用胶头滴管滴入而不是直接倒入的原因是防止液体溅出．
    ③要证明莉莉的实验结论是否正确，应进行的实验操作是取样品加入锌粒，观察是否产生气泡．
    ④经测定，莉莉所得溶液的PH＜7．则其中除酚酞外的溶质有NaCl、HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：

    （1）上述流程中可加回收利用的物质是氮气，在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，其作用是保护气，防止铁被氧化．
    （2）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．
    （3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl，其反应类型为置换反应．
    （4）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质，为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    12．实验室常用如图所示装置来制取氧气：
    （1）写出图中有标号仪器的名称：
    a酒精灯、b铁架台；
    （2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．
    （3）用大理石制取二氧化碳气体时，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．糖类、油脂是供能的营养物质
    B．NH4H2PO4、NH4NO3都是复合肥
    C．铁制品在海南岛比在塔克拉玛干沙漠容易生锈
    D．水果、蔬菜含有人体所需的维生素

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．水是重要的资源，海洋中含有丰富的水，也蕴含丰富的其它资源．
    （1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是D（填字母序号）．
    A．滤纸过滤       B．吸附         C．沉降       D．蒸馏
    （2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

    回答下列问题：
    ①步骤Ⅴ中所加试剂是稀盐酸或HCl．
    ②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cba（填字序号）．
    a．适量的盐酸       b．稍过量的Na2CO3溶液     c．稍过量的Ba（OH）2溶液
    ③第Ⅲ歩反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    ④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是减少贝壳污染或节约资源等（写一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．碳酸氢铵是一种常用的化肥，受热易分解．在一定条件下发生如下反应：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+X↑．
    （1）化学方程式中X的化学式为CO2．
    （2）NH3中氮元素的化合价为-3．
    （3）碳酸氢铵应避光，放在阴冷处保存．

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