Question

已知某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质，化学兴趣小组为测定该碳酸钠样品的纯度，设计了如图所示的实验：

（1）在第 ①步操作中观察到的明显现象是______．
（2）滤液Y中的溶质是______．
（3）若过程 ①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（4）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量（计算结果精确到0.1克）．

Answer 1

【答案】分析：根据题目给出的流程图和信息：当加入过量的氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此滤渣是碳酸钙，滤液Y中的溶质是氯化钠和氯化钙；若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将偏小，因为碳酸钠会有剩余；根据白色固体碳酸钙是10g，可以求出碳酸钠的质量，然后根据质量分数公式求碳酸钠的质量分数．
解答：解：（1）当加入过量的氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故答案为：有白色沉淀生成
（2）当加入过量的氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此滤液Y中的溶质是氯化钠和氯化钙，故答案为：氯化钠和氯化钙
（3）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将偏小，因为碳酸钠会有剩余故答案为：偏小
（4）设碳酸钠的质量为x
     Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
    106             100
    x               10g     
     x=10.6g  ×100%≈88.3%  答：碳酸钠的质量分数是88.3%．
故答案为：88.3%
点评：本题属于实验探究题，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；有关的计算要准确，本考点主要出现在填空题和实验题中．