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    一定条件下密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化见下表。

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前

    46g

    100g

    2g

    0

    反应中

    23g

    52g

    46g

    m1

    反应后

    m2

    4g

    m3

    m4

    其中未知数据错误的是

    A.m1为29g B.m2为0g C.m3为90g D.m4为54g

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    肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点,实验记录如下表:

    试管

    实验材料及处理

    产生气泡快慢

    1

    5毫升5%H2O2溶液+2滴蒸馏水，常温

    最慢

    2

    5毫升5%H2O2溶液+2滴3.5%FeCl3溶液，常温

    较快

    3

    5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，常温

    最快

    4

    5毫升5%H2O2溶液+2滴肝脏研磨液，70℃水浴加热

    较慢

    分析实验结果，无法得出过氧化氢酶

    A.具有专一性 B.能加快过氧化氢分解

    C.具有高效性 D.活性受温度影响

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    水是生命的基础，没有水就没有生命.下列有关水的说法不正确的是（　　）

    A.硬水不可能软化为软水

    B.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸

    C.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源

    D.区分软水与硬水通常使用肥皂水

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    科目：初中化学 来源：安徽省合肥市2019-2020学年九年级上学期期中化学试卷 题型：单选题

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    A.青蒿素属于氧化物

    B.青蒿素由15个碳原子，22个氢原子，和5个氧原子构成

    C.青蒿素中氢元素质量分数最小

    D.青蒿素由碳、氢、氧三种非金属组成

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    科目：初中化学 来源：江苏省无锡市2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷 题型：实验题

    硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    （1）方法1:将H2S在空气中点燃，不完全燃烧后生成硫和水，完成燃烧后转化为二氧化硫和水。写出H2S不完全燃烧的化学方程式:________。

    （2）方法2:将H2S和空气的混合气体通入含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反应，用于回收S。物质转化如下图所示:

    （查阅资料）反应I: 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O

    反应Ⅱ: 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl

    反应Ⅲ: CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl

    ①将S从溶液中分离出来的操作是__________

    ②反应中，反应前后化合价不变的元素有___________

    ③实际操作时，欲使生成的硫单质中不含CuS，应提高混合气中空气的比例，其原因是__________

    ④该工艺中可循环使用的物质是FeCl3、FeCl2和_________（填化学式）。

    （3）方法3:H2S气体在高温下会反应生成S2和H2。该反应的化学方程式为________。

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    打火机的使用原理是:按下开关，丁烷汽化，电火花引燃丁烷气体;松开开关，停止释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是

    A.按下开关时，丁烷分子间的间隔不变 B.松开开关时，丁烷分子停止运动

    C.丁烷被引燃是因为丁烷的着火点降低 D.火焰熄灭是因为打火机口无丁烷

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    A.烧制陶壶 B.耕地 C.雕刻印章 D.织布

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    为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是

    选项

    实验目的

    实验方法

    A

    除去MnO2固体中的KCl

    加水溶解，过滤，洗涤，干燥

    B

    鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH

    不用另加试剂

    C

    配制质量分数为6%的NaCl溶液

    称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解

    D

    鉴定本地雨水是否为酸雨

    用pH计测定雨水的pH

    A.A B.B C.C D.D

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