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    （7分）某铁合金5．8g，与足量的稀硫酸充分反应，得到0．2g的氢气。请计算：

    （1）该合金中铁的质量是多少克？

    （2）该合金是生铁还是钢？（已知：生铁的含碳量是2%—4%，钢的含碳量是0．03%—2%）

    （1）5．6g（2）生铁

    【解析】

    试题分析：（1）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出铁的质量；

    设铁的质量为x；

    Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

    56 2

    X 0．2g

    56／2 =x／0．2g

    X=5．6g

    （2）该合金中碳的质量=5．8g-5．6g=0．2g

    碳元素的质量分数=0．2g／5．8g ×100% =3．4%，故属生铁。

    考点：有关化学方程式的书写

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