[题目]某化学兴趣小组学习酸.碱.盐性质后.通过实验对碱的化学性质进行验证和总结.如图所示(已知:CaCl2溶液呈中性.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)．(1)甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中.观察到溶液变红.得出结论:Ca(OH)2溶液呈 (填“酸性 .“碱性或“中性 ),(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中.观察到红色褪去.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质

有（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需；

（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是．

【答案】（1）碱性；（2）CaCl2、HCl；（3）密封保存；（4）CaCl2、NaCl；NaOH；向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠．

【解析】

试题分析：（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，说明Ca（OH）2溶液呈碱性；

（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；

（3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；

（4）Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于最后溶液中含有碳酸钙沉淀，所以盐酸可能没有与碳酸钙反应，可能将氢氧化钠反应完了，也可能没把盐酸反应完；所以上层溶液中一定含有的溶质是CaCl2、NaCl；可能含有的溶质是NaOH；由于氯化钙、氯化钠都是显中性，所以检验是否含有氢氧化钠，向溶液中滴加无色酚酞试液即可，向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠．

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