【题目】2017年5月，我国开采海底可燃冰获得成功。
(1)可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质，则可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。
(3)1 m3可燃冰可释放出约l60-180 m3天然气。从分子性质的角度分析，其主要原因是___________。
(4)图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。下列说法正确的有___________(填标号)。
A．以上四种物质都属于化合物
B．反应物乙与生成物丙质量比为9:14
C．反应物甲与生成物丁的分子个数比为1:3
【答案】 混合物 CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O 气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大得多 BC
【解析】本题在可燃冰的情境下考查了物质的分类，化学方程式的书写，微粒的共性，微粒示意图的应用等。
(1)可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质，是由不同种物质组成的。可燃冰属于混合物；
(2)可燃冰中的甲烷完全燃烧时生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O ；
(3)常温下，可燃冰是固体，甲烷气体。是1 m3可燃冰可释放出约l60-180 m3天然气。从分子性质的角度分析，其主要原因是气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大得多。
(4)根据甲烷转化为其它燃料的微观示意图可知该反应的化学方程式为CH4 + H2O
CO + 3H2 ；
A、以上四种物质中氢气属于单质，不都属于化合物。错误；
B、反应物乙与生成物丙质量比=18:28=9:14，正确；
C、反应物甲与生成物丁的分子个数比为1:3，正确。故选BC。
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【题目】酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向M克溶质质量分数为a的乙溶液中加入甲时溶液pH的变化曲线。请完成下列问题：
(1)甲是_____________(填名称) ；
(2)要求c点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的________或_____的数据即可。
(3)若用b表示加入甲溶液的某一数据，试计算c点溶液中溶质的质量分数___(任选一个数据计算即可)。
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【题目】如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中
B. 30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出
D. 将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度
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【题目】物质甲和乙的转化关系如图所示(“→”表示一步进行的反应)。
(1)若甲乙都是单质，甲是铁。
转化l反应的化学方程式为___________(写一个)。
转化Ⅱ为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于___________(填基本反应类型)。
(2)若甲、乙为元素种类相同的氧化物
①甲中含碳元素的质量分数高于乙转化Ⅱ的化学方程式为___________。
②若转化l发生的反应是CaO2+2H2O=X+Ca(OH)2，X为物质乙，乙的名称为___________。转化Ⅱ的化学方程式为___________。
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【题目】生活中处处有化学。
(1)体温计中的液体金属化学式为___________。
(2)玻璃的主要成分是SiO2，SiO2读作___________。
(3)生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理是___________(用化学方程式表示)。
(4)医用消毒酒精中酒精的化学式为C2H5OH，碳、氢元素原子个数比为___________。0.1mol酒精的质量为___________g ，含有___________个氢原子。
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【题目】如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)
(1)作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)。
(2)试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有________元素。
(3)试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于________(填物质类别)，可做________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。
(4)将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式________________________________。
充分反应后溶液呈现________________。
A．红色 B．紫色 C．蓝色
(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有________________________________。
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【题目】下列说法不正确的个数是（ ）
①除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可以通过点燃的方法除去
②欲提高氢氧化钙饱和溶液的溶质的质量分数，可采用降温的方法
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有6种情况
④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如下图所示，则该碳酸钠溶液中可能含有氢氧化钠
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
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【题目】根据如表回答问题
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 （g/100g水） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）50℃时，100g水中最多溶解NaCl______ g
（2）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。
① A溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
② 对以下过程的分析，正确的是_________（选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变 b．B中溶质与溶剂的质量比为169:100
c．A溶液的质量等于222g d．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
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【题目】下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2=2Fe2O3
B. 洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2↑
C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4 +H2O
D. 用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
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