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    有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）。

    根据实验过程中的现象判断：

    （1）固体B的成分是_____（填化学式）；操作a、b、c为同一操作，其名称是_____，该操作需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、_____。

    （2）固体粉末中一定不含有的物质是____（填化学式，下同），可能含有的物质是_____；

    （3）写出反应③的化学方程式_____。

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    A. X的化学式为C2H2 B. 上述反应属于置换反应

    C. 生成物中有氧化物 D. CaC2中钙元素和碳元素的质量比为1:2

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    （1）A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为H2C2O4 ＝CO2↑+CO↑+H2O．根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是_____。

    （2）C装置的作用是_____，D装置中药品的名称是_____，E装置中发生反应的化学方程式为_____，F处将尾气燃烧掉的目的是_____。

    （3）实验过程中应该先点燃A处还是E处的加热装置？_____。

    （4）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为_____。

    玻璃管质量

    玻璃管和药品反应前质量

    玻璃管和药品反应后质量

    71.8g

    81.8g

    79.4克

    （5）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？说出你的观点和理由是_____。

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    A．-2 B．-1 C．+1 D．+2

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    （1）a点溶液中大量存在的离子有_____。

    （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数_____。（写出计算过程）

    （3）当滴入16gNaOH溶液时，所得溶液中Na+的质量是_____。

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    A. 反应前后分子个数不变

    B. 反应前后原子数目发生改变

    C. 反应中C、D分子个数比为1：1

    D. 该反应为置换反应

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    B. M、N、P、Q可能含有同一种元素

    C. 若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应

    D. 若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2

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