Question

某可燃物A与8.0g O₂恰好完全反应，生成3.6g H₂O和8.8CO₂，则A中（　　）

• A、可能含有氧元素
• B、一定不含氧元素
• C、一定含有氧元素
• D、无法确定

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律进行分析．在反应前后元素的种类、质量不变，再根据二氧化碳、水中氧元素的质量和与8.0g的关系，判定氧元素的存在情况．

解答：解：
可燃物中含C、H元素，根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g×（

32

44

×100%）=6.4g，3.6g水中氧元素的质量为：3.6g×（

16

18

×100%）=3.2g．
6.4g+3.2g=9.6g＞8.0g，故该可燃物含有碳、氢元素，也一定含氧元素．
故选：C．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．