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    某化学兴趣小组想检测大理石中碳酸钙的质量分数，他们称取11克样品，将80克稀盐酸分4次加入，测得的数据如下表（杂质不与盐酸反应，也不溶于水）．如图是两套实验室常用的气体制取装置，请回答：
    加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
    加入稀盐酸的质量（克） 20 20 20 20
    剩余固体的质量（克） 7 3 1 1
    （1）大理石中碳酸钙的质量分数；
    （2）反应所用的稀盐酸的质量分数；
    （3）恰好完全反应时溶质的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：（1）由图示数据可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明第三次反应中大理石中碳酸钙已完全反应，剩余固体的质量就是大理石中杂质的质量，据此得出大理石中碳酸钙的质量进而求出大理石中碳酸钙的质量分数即可；
    （2）根据第一次中稀盐酸完全反应，且20g稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为11g-7g=4g，第三次固体的质量减少2g，所以第三次只有10g盐酸参加反应，利用碳酸钙的质量求出参见反应盐酸中溶质的质量，从而求出所用的稀盐酸的质量分数进行解答；
    （3）根据恰好完全反应时消耗盐酸的质量为50g，求出生成氯化钙的质量，利用溶质质量分数公式求出恰好完全反应时溶质的质量分数即可．
    解答：解：（1）大理石中碳酸钙的质量分数=
    11g-1g
    11g
    ×100%≈90.9%；
    （2）第一次中稀盐酸完全反应，且20g稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为11g-7g=4g，第三次固体的质量减少2g，所以第三次只有10g盐酸参加反应，所以参加反应盐酸的质量=20g+20g+10g=50g，碳酸钙质量=11g-1g=10g．
    设生成二氧化碳的质量为x，参见反应盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100   73     111      44
    10g    y      z       x
    100
    10g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    100
    10g
    =
    73
    y

    y=7.3g
    100g
    10g
    =
    111
    z

    z=11.1g
    反应所用的稀盐酸的质量分数=
    7.3g
    50g
    ×100%    =14.6%
    （3）恰好完全反应时溶质的质量分数=
    11.1g
    10g+50g-4.4g
    ×100%    ≈20%
    答：（1）大理石中碳酸钙的质量分数为90.9%；
    （2）反应所用的稀盐酸的质量分数为14.6%；
    （3）恰好完全反应时溶质的质量分数为20%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
    练习册系列答案
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    ，
     
    ．

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    （1）先加明矾的原理是
     
    ．
    （2）图中还缺少了一种仪器是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）图中还有另一处错误是
     
    ，这样会导致
     
    ．
    （4）若滤液仍然浑浊，其原因可能是（任写2条）
     
    、
     
    ．
    （5）若要检验滤液是硬水还是软水，应选
     
    检验，搅拌后若产生大量的泡沫，此水是
     
    水．如果没有产生泡沫，则此水属于
     
    水．
    （6）如果对滤液进行杀菌消毒，则可以加入
     
    进行杀菌．
    （7）如果过滤过程中水流得太慢，其原因可能是
     
    （任写一条）．

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    性杂质，还可以吸附掉一些
     
    性杂质，除去
     
    ．

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