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    【题目】纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

    请回答下列问题：

    （1）写出反应池中发生的化学反应的化学方程式： ；

    （2）反应池中要先通入氨气，再通入二氧化碳，这是因为 ；

    （3）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________、____________，其中玻璃棒的作用是 ；

    （4）操作2为洗涤、 ，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是 ，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入 溶液（①Ca(OH)2 、② AgNO3、③ CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。

    （5）下表为NH4Cl在水中的溶解度列表，为获得副产品（NH4Cl），应采用 结晶。

    T/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    S/g

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.2

    60.2

    65.6

    71.3

    77.3

    【答案】（1）CaCl2+CO2+2NH3+H2O==2NH4Cl+CaCO3↓

    （2）氨气溶解性强于二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收

    （3）过滤 烧杯 漏斗 引流

    （4）晾干（或烘干等）NH4Cl②（5）降温

    【解析】

    试题分析：反应池中发生的化学反应的化学方程式CaCl2 + CO2 + 2NH3 +H2O ==2NH4Cl + CaCO3↓；反应池中要先通入氨气，再通入二氧化碳，这是因为氨气溶解性强于二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收；若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，因为过程中得到了固体和液体的分离，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；操作2为洗涤、烘干，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是NH4Cl，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液，如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。 表中NH4Cl在水中的溶解度列表，看出该物质的溶解度随温度的改变较大，为获得副产品（NH4Cl），应采用降温。

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