Question

某化合物在氧气中完全燃烧时，消耗了氧气4．8克，同时只生成4．4克的二氧化碳和2．7克水，则该化合物的质量为_________克，此化合物所含元素为________________(填:元素符号)各元素的质量比为_________________(与所填元素对应)

 

Answer 1

【答案】

2.3   C H O    12 ：3 ：8

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律，该化合物的质量为；根据质量守恒定律，该化合物中一定含有碳元素和氢元素，4．4克的二氧化碳中含有的氧元素质量为3.2g，2.7g水中含氧元素质量为2.4g，二氧化碳中含有的氧元素的质量和水中含有的氧元素质量之和为5.6g，大于消耗的氧气质量，说明此化合物中含有氧元素，此外各元素的质量比为1.2g：0.3g：（3.2g+2.4g-4.8g）=12 ：3 ：8。

考点：质量守恒定律的应用

点评：此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。