Question

在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和一化合物R，在一定条件下在足够的氧气中充分燃烧，最后测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　） 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g 2.3 20.0     0.3 0.5 反应后质量/g 0 15.2 4.7 Y

• A、R中一定含有碳、氢、氧三种元素
• B、Y的值为2.7
• C、该反应属于置换反应
• D、该反应中生成CO₂质量为4.7g

Answer 1

分析：根据质量守恒定律分析X的值，根据质量守恒定律求出反应后水的质量，然后根据题中数据分析R中含有的元素和反应的类型．

解答：解：根据质量守恒定律，可得Y=2.3+20.0+0.3+0.5-15.2-4.7=3.2．
A、根据题中数据可知，R和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可知，R中一定含有碳、氢两种元素；4.4g二氧化碳中的碳元素的质量为4.4×

12

44

=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为2.7g×

2

18

=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，因此R中一定含有氧元素，故说法正确；
B、根据质量守恒定律，可得Y=2.3+20.0+0.3+0.5-15.2-4.7=3.2，故说法错误；
C、因为生应物为二氧化碳和水，所以不是置换反应，故说法错误；
D、该反应中生成CO₂质量为4.7g-0.3g=4.4g，故说法错误．
故选：A．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过计算处理问题，掌握反应类型的判定，从而培养了学生的创新思维能力．