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    甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：   
    （2）检查A装置气密性的具体操作方法是    ．
    （3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
    实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为
    ①   
    乙小组②    浓氨水、氢氧化钠
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为    ．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是    ． 为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在    的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是    ．
    【答案】分析：（1）根据仪器用途填写名称
    （2）根据装置气密性检查方法分析
    （3）根据复分解反应的特点及书写方程式的原则写出化学方程式
    （4）根据氧化铜中氧元素的质量等于生成的水中氧元素的质量，根据氮气的体积计算出氮气的物质的量，从而求出氮原子的个数
    （5）根据浓硫酸的吸水性及能与氨气反应进行分析
    解答：解：（1）仪器a的名称为 长颈漏斗
    （2）检查A装置气密性的具体操作方法是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
    （3）①氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4 
    ②浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，采用加热降低氨气的溶解度，故选B装置
    （4）反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1-m2，生成的水中氧元素的质量等于氧化铜氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为，水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为×2，生成的氮气在标准状况下的体积V1L，则氮气中氮原子的个数为，因此氮氢原子个数比为：×2=5V1：7（m1-m2）；
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高． 因此在 洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰（无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）的实验仪器只吸收水，减小误差
    故答案为：
    （1）长颈漏斗 
    （2）连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱 
    （3）①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4   ②B 
    （4）5V1：7（m1-m2）；
    （5）洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高   洗气瓶D前
    碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）
    点评：本题是一道综合性很强的实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?衡阳）实验室检验CO2通常用澄清石灰水，而吸收CO2通常用NaOH溶液，但CO2与NaOH溶液反应时无明显现象．振衡中学研究性学习小组就如何证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应进行探究．
    （1）小明同学设计了如右图所示的甲、乙两个实验，并认为从观察到的实验现象可证明CO2与NaOH发生了反应，其实验现象为：甲：
    软塑料瓶变瘪
    软塑料瓶变瘪
    ，乙：“瓶吞鸡蛋”．这两个实验的共同原理是
    在密闭容器内NaOH溶液与CO2反应使瓶内压强减小
    在密闭容器内NaOH溶液与CO2反应使瓶内压强减小

    （2）小卫同学认为还必须做一个对比试验，才能真正说明问题，该对比实验是：
    CO2在与甲或乙相同条件溶于水
    CO2在与甲或乙相同条件溶于水
    ．
    （3）小丽同学利用与上述实验不同的原理，设计了如下两个实验方案，请你帮助完成：

    （4）由上述探究性学习，得到的启示是
    ABCD
    ABCD
    （填字母代号）．
    A．可以通过改变实验装置，创设新情境观察到明显的反应现象
    B．可以通过检验生成物的存在，证明没有现象的化学反应确实发生
    C．对比实验是学习化学，开展探究性学习的有效方法
    D．由于NaOH能与CO2反应，所以NaOH应密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．
    （1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈
    红
    红
    色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．
    （2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
    ①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ．
    ②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有
    3
    3
    种可能．
    （4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象
    可能
    可能
    （填“可能”或“不可能”）出现．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：
    分液漏斗
    分液漏斗

    （2）检查A装置气密性的具体操作方法是
    连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
    连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
    ．
    （3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
    实验装置 实验药品 制备原理
    甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为
    ①
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
    乙小组 ②
    B
    B
    		 浓氨水、氢氧化钠
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
    5V1：7（m1-m2）
    5V1：7（m1-m2）
    ．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是
    洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
    洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
    ． 为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在
    洗气瓶D前
    洗气瓶D前
    的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是
    碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）
    碱石灰（或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．
    （1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈______色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．
    （2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为______．
    （3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
    ①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有______．
    ②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有______种可能．
    （4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象______（填“可能”或“不可能”）出现．

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