Question

（2013?宝坻区一模）某工厂排放的废液中含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，为回收金属Ag，设计了下列方案：

（1）B中含有

锌和银

，滤液C中含有的溶质是

硝酸锌

，气体E是

氢气

．
（2）写出A与废液中的物质发生反应的化学方程式

Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag

．

Answer 1

分析：分析回收银的流程图，由滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的得到银，可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银；由溶液是单一的溶质D的溶液，是过量的A与稀硫酸反应生成的，可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，过量的A是锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，所以气体C为氢气，据此分析回答有关的问题．

解答：解：（1）由题意可知，滤渣B与足量稀硫酸反应、过滤后的得到银，可判断B中还含有不与硫酸反应的金属银，由溶液是单一的溶质D的溶液，是过量的A与稀硫酸反应生成的，可判断B中含有可与稀硫酸发生反应的金属锌，过量的A是锌，滤液C中含有的溶质是锌与硝酸银反应生成的硝酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，所以气体C为氢气；
（2）由上述分析可知．锌与废液中的硝酸银发生反应的化学方程式是：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
故答为：（1）锌和银，硝酸锌，氢气；（2）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．

点评：根据金属锌能与酸反应而金属银不能与酸发生反应，由滤渣与酸发生反应的结果完成对滤渣和气体在推断．