【题目】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____ | 现象：溶液变为红色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
乙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量铁粉 | 现象：___________________ 反应的化学方程式是： _______________________ | |
丙同学 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 现象：_________________ |
（交流反思）丁同学用测定pH的方法得到相同结论，他的操作过程是______，测得溶液的pH______7(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】紫色石蕊试液 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 有气泡产生 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，变色后，与比色卡比较 <
【解析】
[实验过程]甲同学：石蕊试液遇酸性溶液变红，故滴加石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，溶质中有氯化氢。
乙同学：铁粉能与盐酸反应，故向其中加入少量铁粉，有气泡产生，反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，说明溶液中含有盐酸。
丙同学：石灰石主要成分是碳酸钙，向其中加入少量石灰石，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸。
[交流反思] 测定pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，变色后，与比色卡比较，因为溶液中含有盐酸，故pH<7。
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【题目】用化学用语填空:
（1）氦气_____；
（2）酸中的阳离子_____；
（3）2个铁离子_____；
（4）硫的+6价氧化物_____；
（5）液氧_____；
（6）熟石灰_____。
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【题目】化学兴趣活动课中，同学们对过氧化钠可为潜水、宇航等缺氧环境工作人员提供氧气产生了浓厚的兴趣。他们在老师的指导下展开了以下探究活动。
同学们将纯净干燥的二氧化碳气体通过装有过氧化钠的实验装置后，发现除生成氧气外，还有固体物质存在。老师介绍说，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和一种初中化学常见的盐。
（提出问题）反应后的固体是什么？
（查阅资料）过氧化钠是一种淡黄色固体，化学式为Na2O2。常温下过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，还能与盐酸等物质反应生成氧气。
（猜 想）反应后的固体是：
I．碳酸氢钠；Ⅱ．碳酸钠；Ⅲ．碳酸钠和过氧化钠
（讨论交流）同学们通过讨论交流认为猜想Ⅰ肯定是错误的，其理由是：_____。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
步骤一 | 取少量反应后的固体于试管中，加入适量的水。 | 固体溶解，无气泡产生 | 猜想Ⅱ成立 |
步骤二 | 取少量步骤一所得溶液于试管中，加入稀盐酸。 | _____ |
写出二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式_____。
（反 思）小华认为，直接向反应后的固体中加入稀盐酸就可以验证猜想。同学们认为这样做不合理，理由是_____。
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【题目】化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是
A. 常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B. 室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C. 室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D. 20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液
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【题目】分生活中使用的一些成语或俗语中蕴含着化学知识和原理,请你从化学的视角对下列成语进行解释和辨析。
(1)釜底抽薪。它的本意包含的灭火原理为_______________________。
(2)刀耕火种。“火种”是指把荒地上的草烧成灰做肥料,就地挖坑下种,草木灰烬中含有的K2CO3属于____。
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
(3)三天打鱼,两天晒网。因为古时的鱼网是用麻纤维织成的,麻纤维吸水易膨胀,潮湿时易腐烂,所以鱼网用两三天后需要晒两天,以延长其寿命。鱼中富含的营养素为______；鉴别麻纤维和尼龙的方法为_______。
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【题目】小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验：把此液体编号为A,加热A液体,发现有气体B产生,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变,她把B收集起来,用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。如把淡黄色E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。
根据小雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：
A______、B______、C______、D______、E______、F______。
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【题目】推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.铝表面的氧化薄膜能起到保护作用，所以铁表面的氧化铁也能起到保护作用
B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定只含有碳元素和氢元素
D.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
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【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙(CaH2)与水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?
（做出猜想）
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三： NaOH Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______________________。
（实验验证）
实验 | 现象 | 结论 |
(1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想___________不成立 |
(2)另取少量滤液，向其中加入足量___________。 | ___________ | 猜想三成立 |
（反思与拓展）
(1)氢化钙(CaH2)保存时应注意______________________。
(2)若向NH4C1的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和___________。
(3)登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是___________(写一条即可)。
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【题目】兴趣小组的同学，为了比较金属R与Fe,Cu的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
（查阅资料）Fe的活动性比Cu强。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出以下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu
猜想二：______________
猜想三：Fe>Cu>R
（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲乙丙三位同学分别进行了实验探究。
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | ______________ | 猜想一正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、Fe丝分别插入装有等量稀盐酸的两支试管中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”） | |
丙 | 将粗细相同打磨好的R丝，铁丝分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中______________ |
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式__________________。
（2）铝制品一般抗腐蚀性好的原因是 __________________。
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