【题目】为了更好的认识水的组成，我们学习了水的电解，回答下列问题
⑴电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是________________________.
⑵电解一段时间后，C、D两试管理论上得到的气体体积比为_________，气体质量比为______，C产生的气体为_____，(写化学式)C连接的是电源的_________，D产生的气体为___________，(写化学式)此反应的文字表达式为：_____________________.
⑶下图是水分子分解的示意图，(
表示氧原子，
表示氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是_______________.
A．水电解后生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．生成氢分子和氧分子的个数比为2：1
C．反应前后原子的个数不变
D．反应前后元素的种类不变
⑷电解水实验得到的结论：
①水是由___________和___________组成的；
②在化学变化中，分子________________________，而原子_________________________.
【答案】 增强导电性 2:1 1:8 H2 负极 O2 氢气＋氧气
水 A 氢元素 氧元素 可再分 不可再分
【解析】⑴电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性，因为氢氧化钠和稀硫酸在水中电离会产生自由的离子；⑵电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，气体质量比为1:8，C产生的气体为氢气(H2)，C连接的是电源的负极，D产生的气体为氧气(O2)，此反应的文字表达式为：氢气＋氧气
水；⑶A．水电解后生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，错误；B．相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，故生成氢分子和氧分子的个数比为2：1，正确；C．据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，正确； D．，元素是同类原子的总称，因此反应前后元素的种类不变，正确；⑷①水是由氢元素和氧元素组成的；②在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可再分。
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【题目】下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体
C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
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【题目】已知化学反应2A+B=C+D，7gA与20gB恰好完全反应生成16gC，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）
A. B的相对分子质量是80 B. A的相对分子质量是28
C. 14gA参加反应可生成D22g D. A、B、C、D中的C的相对分子质量最大
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【题目】下图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. 将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
B. t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
C. t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c
D. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
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【题目】下图是木炭还原氧化铜的探究实验装置。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？
【提出猜想】产生的气体有三种情况：⑴CO，⑵CO2， ⑶ ______________。
【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：
称量对象 | 反应前质量 | 反应后质量 | 质量差 |
试管+固体混合物 | M1 | M2 | △m1即（ M1－M2） |
烧杯+澄清石灰水 | M3 | M4 | △m2即（ M4－M3） |
（1）若△m2=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想__________成立。
（2）若猜想②正确，理论上△m1与△m2 的关系是：△m1______△m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【实验并记录】实验得到的数据如下表：
称量对象 | 反应前质量 | 反应后质量 | 质量差 |
试管+固体混合物 | 69.8g | 65.4g | △m1 |
烧杯+澄清石灰水 | 118.8g | 122.6g | △m2 |
用以上实验数据分析，结果应该是猜想________成立。
【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：_____。本次实验结果与资料显示不一致。对其可能原因有同学提出下列分析，其中合理的是__________。
A．装置漏气 B．生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO
C．澄清石灰水吸收CO2效果不好 D．装置内还有CO2气体未被吸收
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【题目】某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究
回答下列问题：
（1）写出编号仪器的名称：
①_______________________；②______________________。
（2）A装置适宜用来制取反应物是__________态，反应条件是__________的气体。
（3）乙同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是___________（填序号）。
A. 产生的CO2直接使石蕊试液变红
B. 产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C. 是盐酸使石蕊试液变红
（4）丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体（纯净物），你推测该气体可能是___________（只填一种物质的化学式），试用最简便的方法证实你的推测_____________________。
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【题目】某KNO3复合肥中含有少量K2CO3，为测定复合肥中KNO3的质量分数，技术人员取13.5g复合肥，向其中加入一定质量分数的盐酸，反应过程中生成气体质量与所用盐酸的质量关系如下图所示。
计算：
﹙1﹚复合肥中KNO3的质量分数；
﹙2﹚所用盐酸中溶质的质量分数。
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【题目】一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：
Ⅰ. 取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示
Ⅱ. 取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红
Ⅲ. 向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
① CD段可观察到的现象是 ，从D到E的溶液的pH （填“增加”、“减小”、“不变”）．
② 根据上述实验得出原固体中一定有 ．
③ 为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验
步骤 | 现象 | 结论 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中， | | 原固体中有氢氧化钠 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中， | | |
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