Question

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得10.7克固体物质．求：
（1）生成氧气的质量；
（2）剩余固体中二氧化锰的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5g-10.7g=4.8g，然后写出化学方程式并代入数据计算既可求出参加反应的氯酸钾的质量，从而进一步求出二氧化锰的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设生成4.8g的氧气需要氯酸钾的质量是x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g
二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量不变，则二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g
答：（1）生成氧气的质量为4.8g；（2）二氧化锰的质量是3.25g．

点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．