Question

小丽实验操作模拟考试的考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。

【进行实验】

操作步骤	实验现象	实验结论
分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液	A中无明显现象 B中                      C中	A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸，发生反应的方程式                             C中的物质是澄清石灰水

 

【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？

【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。

【实验与探究】

⑴小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；

⑵取少量清液加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现                 的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有             （填离子符号）。

【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是                               以减少对环境的污染。

 

Answer 1

【答案】

 【进行实验】B中有气泡产生，反应方程式是Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，C中产生白色沉淀；

【实验与探究】（2）产生白色沉淀、溶液呈红色， H⁺、 Ca²⁺；

【方法与应用】加酸溶液调节至中性再排放。

【解析】

试题分析：本题以实验探究的形式考核酸碱盐的性质及反应，难度系数较大，稀HCl、Ca(OH)₂、NaCl分别是酸碱盐，这三种物质的反应是十分常见的，先来到进行实验部分，各加入适量的的碳酸钠容易，结合已学知识我们可以判断产生起泡放出二氧化碳的是稀HCl，产生白色沉淀的为Ca(OH)₂，而题目已知A是无明显现象，故A就是NaCl。结合右侧的实验结论提示B为稀盐酸，所以，实验现象B中应填写有起泡产生，对应右边B的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，所以C就是Ca(OH)₂，所以实验现象就填C中产生白色沉淀；实验与探究中，首先滴加氯化钙是中性的，所以没有改变溶液的PH值，再滴加无色酚酞试剂，酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸无色，遇碱变红，结合后面提示含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠可以和氯化钙产生白色沉淀碳酸钙，故这里应该填写“产生白色沉淀、溶液呈红色”，其废液自身没有沉淀而呈现碱性，所以一定没有的是“H⁺、 Ca²⁺”；处理上述废液的正确方法：考虑溶液是呈碱性，所以是加入酸调节溶液至中性后再排放。

考点：酸碱盐的性质及反应。

点评：正确严谨地推导溶液中的离子是解题能力的关键所在，此题最难的部分在实验与探究（2）的第2问，我们要对所涉及的酸碱盐反应进行剖析和推导，谨慎答题。