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    氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体，与草木灰在水中相互作用，生成氢氧化钾Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH该反应属于哪一种基本反应类型（ ▲  ）

    A.化合反应     B.复分解反应     C.分解反应       D.置换反应       

     

    【答案】

    B

    【解析】氢氧化钙属于碱、碳酸钾属于盐、碳酸钙属于盐、氢氧化钾属于碱，碱+盐新盐+新碱，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。因此该反应属于复分解反应。

    【

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    7、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人将贝类（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．上述叙述中没有涉及到的化学反应类型是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂．古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用就可制得氢氧化钾．写出与制氢氧化钾有关的化学方程式，并注明反应类型．
    （1）
     
    （
     
    ）反应
    （2）
     
    （
     
    ）反应
    （3）
     
    （
     
    ）反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，先秦科技著作《周礼?考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之…”．这是介绍了古代精练丝绸的步骤：I．丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾）浸润透；II．将一定量蚌壳（蚌壳主要成分为碳酸钙）灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡．这样就能产生碱性较强的氢氧化钾…
    某实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法．

    实验分析：
    （1）实验步骤②中发生反应的方程式为
    K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
    ．
    （2）第③步实验操作甲的名称为
    过滤
    ；
    （3）第④步实验所用试剂A为
    CaCl2溶液
    ；
    必须有第④步实验的原因是
    检验KOH存在前，必须将同样显碱性的K2CO3除去．
    ．
    （4）下列试剂可以代替第⑤步实验中的无色酚酞的有
    D
    ．
    A．氧化铁B．二氧化碳C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂．古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾．写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）在西汉时期劳动人民已经使用了湿法冶铜的技术来制得铜．用化学方程式表示其反应的原理是：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．基本反应类型属于
    置换反应
    置换反应
    ．
    （2）距今两千多年前，我国劳动人民已掌握了炼铁的技术．他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁．请写出上述两个反应的化学方程式：
    2C+O2
     点燃 
    .
     
    2CO
    2C+O2
     点燃 
    .
     
    2CO
    ，
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，便可得到氢氧化钾．请按要求用化学方程式表示上述反应：
    分解反应：
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    化合反应：
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ，复分解反应：
    K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
    K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
    ．

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