Question

有一包含有BaCO₃、BaCl₂、BaSO₄的固体混合物40g．现进行如下实验：将该固体全部倒入烧坏内，再分次加入稀盐酸，每次加50g，待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯内剩余固体的质量（g）	23.10	13.25	3.40	3.40
烧杯内物质的总质量（g）	87.80	135.60	183.40	233.40

请根据以上数据判断和计算：
（1）原固体混合物中含BaSO₄______g．
（2）将恰好完全反应后的那一次烧杯内的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）．

Answer 1

（1）BaCO₃、BaCl₂、BaSO₄的固体混合物中，只有硫酸钡既不溶于水也不溶于盐酸，因此烧杯内剩余固体是硫酸钡，质量是3.4g，故答案为：3.40或3.4
（2）从以上分析可知：第三次加入稀盐酸后物质恰好完全反应，根据质量恒定律，完全反应后生成CO₂的质量=40g+150 g-183.40 g=6.60g，设原混合物中BaCO₃的质量为x，生成BaCl₂的质量为y，则：
BaC0₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197         208       44
 x           y       6.60g
  

197

x

=

44

6.60g

  x=29.55g  

208

y

=

44

6.60g

    y=31.2g   
滤液中BaCl₂中的质量分数=

(40g-3.4g-29.55g)+31.2g

183.40g-3.40g

×100%=21.25%
答：恰好完全反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数为21.25%．
故答案为：21.25%