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【题目】(6分)硫酸工业的部分生产流程如图:

SO2 SO3 H2SO4

某硫酸生产厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸,首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧,制得SO2,其反应可表示为:□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2。

(1)配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。

(2)若以SO2为原料生产硫酸,其过程中的反应均为化合反应,写出其反应的化学方程式:

SO2→SO3:____; SO3+( )→H2SO4:_____。

(3)SO2→SO3的反应过程中,V2O5的作用是:_____。

(4)沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3,可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式:____。

(5)市售硫酸多为98%的浓硫酸,实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时,必须将____,否则会造成危险。

【答案】(1)4、11、2、8; (2)2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2SO4 (3)催化作用 ;(4)3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中,并不断搅拌.

【解析】

试题分析:(1)根据化学反应前后原子种类、原子个数不变,结合化学方程式的配平(奇数配偶法)可知:在氧化铁化学式的前面加2,使氧原子的个数变成偶数,因此铁原子的个数是4,再二硫化亚铁的化学式前加4,硫原子的个数是8,因此在二氧化硫化学式的前面加8,再结合氧原子的个数,在氧气化学式的前面加11,故化学方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2;(2)以SO2为原料生产硫酸,其过程中的反应均为化合反应,因此SO2→SO3是二氧化硫和氧气的反应生成三氧化硫;SO3→H2SO4是三氧化硫和水反应生成硫酸,故反应的方程式为:2SO2+O2=3SO3;SO3+H2O═H2SO4;(3)SO2→SO3的反应过程中,V2O5是作为反应条件,因此是催化剂,起到催化作用;(4)高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故反应的方程式为:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;(5)稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中,并不断搅拌,否则容易产生危险;

练习册系列答案
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B.从b点到c点,溶液的PH逐渐增大

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可以填充在灯泡中做保护气的是_________

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