【题目】(6分)硫酸工业的部分生产流程如图:
SO2
SO3
H2SO4
某硫酸生产厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸,首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧,制得SO2,其反应可表示为:□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2。
(1)配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。
(2)若以SO2为原料生产硫酸,其过程中的反应均为化合反应,写出其反应的化学方程式:
SO2→SO3:____; SO3+( )→H2SO4:_____。
(3)SO2→SO3的反应过程中,V2O5的作用是:_____。
(4)沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3,可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式:____。
(5)市售硫酸多为98%的浓硫酸,实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时,必须将____,否则会造成危险。
【答案】(1)4、11、2、8; (2)2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2SO4 (3)催化作用 ;(4)3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中,并不断搅拌.
【解析】
试题分析:(1)根据化学反应前后原子种类、原子个数不变,结合化学方程式的配平(奇数配偶法)可知:在氧化铁化学式的前面加2,使氧原子的个数变成偶数,因此铁原子的个数是4,再二硫化亚铁的化学式前加4,硫原子的个数是8,因此在二氧化硫化学式的前面加8,再结合氧原子的个数,在氧气化学式的前面加11,故化学方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2;(2)以SO2为原料生产硫酸,其过程中的反应均为化合反应,因此SO2→SO3是二氧化硫和氧气的反应生成三氧化硫;SO3→H2SO4是三氧化硫和水反应生成硫酸,故反应的方程式为:2SO2+O2=3SO3;SO3+H2O═H2SO4;(3)SO2→SO3的反应过程中,V2O5是作为反应条件,因此是催化剂,起到催化作用;(4)高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故反应的方程式为:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;(5)稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中,并不断搅拌,否则容易产生危险;
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【题目】向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是( )
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A.ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B.从b点到c点,溶液的PH逐渐增大
C.从c点到d点,溶液中的溶质只可能有一种
D.bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O
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【题目】铁、氧两元素的相对原子质量的比为7:2。由铁、氧两种元素组成的化合物中,铁、氧两种元素的质量比为7:3,则该化合物中铁元素的化合价是 ( )
A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价
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【题目】下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入酚酞溶液显红色的是
A.NaOH、CuS04、H2SO4 B.NaCl、Na2S04、NaOH
C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4N03、NaOH、Na2S04
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【题目】下列有关水资源保护和净化的说法正确的是
A. 明矾可用于净水
B. 生活污水可以任意排放
C. 地球上的淡水取之不尽用之不竭
D. 改变用水习惯不能节约生活用水
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【题目】将下列各物质的序号填入相应的横线上:
镁 B、木炭 C、红磷 D、铁丝 E、二氧化碳 F、氮气 G、氧气 H、硫
燃烧时发出耀眼白光放出大量热的是
能使澄清石灰水变浑浊的气体是
在空气中燃烧红热,在氧气中燃烧发出白光的是
燃烧时产生大量白烟的是
在空气中不能燃烧而在氧气中剧烈燃烧的是
能使带火星的木条复燃的气体是
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的固体是________
可以填充在灯泡中做保护气的是_________
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【题目】根据下列装置图回答问题: ![]()
(1)某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气,他应选用的气体发生装置是(填序号)来制取.用装置E来收集,其原因的 , 收集氧气的适宜时刻是 . 用化学式简要表示其反应 .
(2)通常用如图1所示的方法进行气密性检查,如果装置不漏气,可以看到导管口有气泡冒出,将手松开一段时间后(导管仍插入水中)可以看到的现象是 .
(3)若选用C收集氧气,你认为验满的方法是 .
(4)实验结束拆除装置后,发现试管炸裂,试分析造成此后果的可能原因 , . (要求答出两点即可).
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